Question

鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的硫酸和NaOH物質(zhì)的量之比為

A．1:1             B．3:1           C．3:2              D．1:3

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：反應(yīng)的有關(guān)方程式為：鋁與鹽酸：2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑；假設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)方程式計(jì)算NaOH、HCl的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出氫氧化鈉和氯化氫物質(zhì)的量的之比。設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，則：

2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑

6mol      3mol

2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

2mol         3mol

所以所取氫氧化鈉和鹽酸溶液中NaOH、HCl的物質(zhì)的量的之比為2mol:6mol＝1:3，因此答案選C。

考點(diǎn)：考查鋁與氫氧化鈉溶液以及鹽酸反應(yīng)的計(jì)算