Question

某化學興趣小組的同學用圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾），對其方案進行研究或評價．

（1）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進行I、Ⅱ兩個實驗，探究氯氣的有關性質，實驗操作、現象、結論如下：

實驗	實驗操作	現象	結論
I	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產物具有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有酸性

請你評價：
①實驗I推出相應結論是否合理？

不合理

．若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫下行）：

沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性

．
②實驗：Ⅱ推出相應的結論是否合理？

不合理

若不合理，請說明改進方法（若合理，無需填寫下行）：

應先通過飽和食鹽水除去HCl，然后在制備氯水進行實驗

．
（2）A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱．A中反應的離子方程式為：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

，C中應放入的試劑是

KBr或NaBr

．

Answer 1

分析：（1）驗證氯氣與水反應的產物具有漂白性應首先排除干燥氯氣的影響，需要進行對比實驗；
（2）制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；
（3）A、C、E相連即為二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，氯氣的氧化性強于溴，氯氣可以將溴從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）①沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，則不能證明氯氣與水反應的產物是否具有漂白性，
故答案為：不合理；沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性；
②濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含HCl能與NaHCO₃反應產生氣體，如要證明氯氣與水反應的產物具有酸性，必須先除去HCl，可通入飽和食鹽水除雜，
故答案為：不合理；制取的氯氣中含HCl能與NaHCO₃反應產生氣體，應先通過飽和食鹽水除去HCl，然后在制備氯水進行實驗；
（2）氯氣的制取原理方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯氣的氧化性強于溴，氯氣可以將溴從其鹽溶液中置換出來，涉及的反應為Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，可用KBr或NaBr，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；KBr或NaBr．

點評：本題考查實驗方案的評價，題目難度不大，考查學生分析和解決問題的能力，本題易錯點為（1），注意氯氣、HClO的性質的異同．