【題目】能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān).
(1)①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=a kJmol﹣1
②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H2=b kJmol﹣1
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H3=ckJmol﹣1
則C的燃燒熱kJmol﹣1
依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是(填序號).
A.C(s)+CO2(g)═2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)
C.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)
D.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)
若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個原電池,請寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng): .
(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2 2NH3 △H=92.4 kJmol﹣1 , 開始他們將N2和H2混合氣體20mol(體積比1:1)充入5L合成塔中.反應(yīng)前壓強(qiáng)為P.,反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示,反應(yīng)過程中P/P.與時間t的關(guān)系如圖2所示.請回答下列問題:
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是(填字母代號) .
A.壓強(qiáng)保持不變
B.氣體密度保持不變
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時,以C(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為 .
③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 .
A.向體系中按體積比1:1再充入N2和H2
B.分離出NH3
C.升高溫度
D.充入He氣使壓強(qiáng)增大
E.加入一定量的N2 .
【答案】
(1);D;CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2
(2)AC;0.1mol?L﹣1?min﹣1;AB
【解析】解:(1)①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=akJmol﹣1②CO(g)+ O(g)=CO2(g)△H=bKJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H3=ckJmol﹣1
依據(jù)蓋斯定律①×2+②×6+③,6C(s)+6O2(g)=6CO2(g)△H=(2a+6b+c)kJmol﹣1
碳的燃燒熱C(s)+O2(g)=CO2(g)△H= kJmol﹣1
所以答案是: ;
電池的構(gòu)成原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池
A.C(s)+CO2(g)═2CO(g),是吸熱反應(yīng),不能涉及成原電池,故A不符合;
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),故B不符合;
C.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),故C不符合;
D.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g),反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),故D符合;
一氧化碳燃料電池在熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境中,傳到離子為碳酸根離子,負(fù)極是一氧化碳失電子生成二氧化碳,電極反應(yīng)為:CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2 ;
所以答案是:D;CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2 ;(2)①氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變;
A.反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng),壓強(qiáng)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故A正確;
B.反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量不變,體積不變,反應(yīng)過程中密度不變,氣體密度保持不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯誤;
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍,說明正逆反應(yīng)反應(yīng)速率相同,反應(yīng)達(dá)到平衡,故C正確;
所以答案是:AC; ②2min時壓強(qiáng)之比為P;Po=0.9,相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,設(shè)反應(yīng)后的氣體物質(zhì)的量為n,則P:Po=n:20=0.9,n=18mol,反應(yīng)前后物質(zhì)的量減小2mol,依據(jù)反應(yīng)的過程分析,減少的物質(zhì)的量為生成的氨氣物質(zhì)的量,氨氣表示的反應(yīng)速率= =0.2mol/Lmin,依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比得到氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為0.11molL﹣1min﹣1;
所以答案是:0.1molL﹣1min﹣1;③提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是平衡正向進(jìn)行
A.向體系中按體積比1:1再充入N2和H2,恒溫恒容容器中計(jì)入銅比例的起始量相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,故A符合;
B.分離出NH3 , 平衡正向進(jìn)行,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,故B符合;
C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向進(jìn)行,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小,故C不符合;
D.充入He氣使壓強(qiáng)增大,恒溫恒容容器中 氣體分壓不變,平衡不動,故D不符合;
E.加入一定量的N2,提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,打不起的轉(zhuǎn)化率減小,故E不符合;
所以答案是:AB.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是
A. 6.02×10 23個CO B. 18gH2O C. 1molNH3 D. 0.5molCH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 .
(2)配制 240mL 0.1molL﹣1 的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次 ) .
A.用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12cm處
(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況,對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌, .
②容量瓶中原有少量蒸餾水, .
③定容時觀察液面俯視, .
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
①定容時加蒸餾水時超過了刻度 .
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 .
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降 .
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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含的分子數(shù)相同的是( 。
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2和0.25mol CO2
C.0.5 NA個H2O和0.5mol I2
D.32g O2和32g O3
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【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:a>b>c
C.b點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH﹣)
D.用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
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【題目】在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),以下是不同情況下的反應(yīng)速率,其中最快的是( )
A.v(O2)=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v(NH3)=0.02molL﹣1s﹣1
C.v(H2O)=0.06 molL﹣1min﹣1
D.v(NO)=0.03molL﹣1s﹣1
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【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( )
X | Y | Z | |
A | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
B | 氯化鈉 | 電解質(zhì) | 化合物 |
C | 金屬氧化物 | 堿性氧化物 | 氧化物 |
D | 牛奶 | 膠體 | 分散系 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(s)+2Y(g)2Z(g),能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時間變化
B.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
C.容器內(nèi)X,Y,Z的濃度之比為1:2:2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比為1:2
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【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
(1)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= .
②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g.則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為 .
(2)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài): .
a.CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等;
b.CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變
c.CO(或CO2)的體積分?jǐn)?shù)50%
(3)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量.已知:
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H1=﹣75.56kJmol﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJmol﹣1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式: .
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