Question

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：

I．2KNO₃2KNO₂＋O₂↑

II．2Cu(NO₃) ₂ 2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑

III．2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑

(1)某固體可能由KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)

①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為             。

②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為                  。

(2)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO₃)₂為研究對(duì)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實(shí)驗(yàn)步驟】

a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。

b．稱取Mg(NO₃)₂固體3.7g置于A中，先通入一段時(shí)間N₂，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。

c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g 。

①步驟a的目的是                                           ；

②依據(jù)已知的三個(gè)方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫(xiě)出Mg(NO₃)₂熱分解方程式為：                      。

③若A中固體為AgNO₃，用以上實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，D 中的現(xiàn)象為          ，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：_____________________          。

④從實(shí)驗(yàn)安全的角度判斷該實(shí)驗(yàn)裝置有無(wú)缺陷？若有，應(yīng)如何改進(jìn)？                                                               。

 

Answer 1

【答案】

（1）①AgNO₃  （2分） 

②KNO₃和Cu(NO₃)₂ 或 KNO₃、Cu(NO₃)₂和AgNO₃（答對(duì)一種情況即可得2分）

（2）①檢驗(yàn)裝置氣密性（2分）

②2Mg(NO₃) ₂ 2 Mg O＋4NO₂↑＋O₂↑（2分）

③溶液紅色變淺（甚至消失）（2分）  2SO₃^2－+O₂=2SO₄^2－  （2分，若只寫(xiě)出水解平衡移動(dòng)不給分）

④有（1分）   應(yīng)在A和B之間加入防倒吸裝置（2分）

【解析】

試題分析：（1）①因?yàn)?NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃， KNO₃受熱分解生成O₂，不能被水吸收；Cu(NO₃)₂受熱分解生成NO₂和O₂，且V(NO₂)∶V(O₂)=4∶1，所以其生成的混合氣體可全溶于水；AgNO3受熱分解生成NO₂和O₂，且V(NO₂)∶V(O₂)=2∶1，則當(dāng)其溶于水時(shí)，O₂過(guò)量，設(shè)NO₂為 2aL，O₂為a L，反應(yīng)前共3aL，溶于水后剩余O₂為：aL－ 1/2aL = 1/2a L，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6,所以若該固體只是由一種鹽組成，為AgNO₃。

②若由KNO₃和Cu（NO₃）₂按物質(zhì)的量之比為1∶1組成的混合物也能符合題意。設(shè)KNO₃和Cu（NO₃）₂分解得到的氣體體積分別為V1和V2。V1／（V1＋V2）＝1／6  V2＝5V1。由反應(yīng)方程式①和②可知KNO₃和Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比為1∶1。(或由三種鹽組成，其中KNO₃和Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，而AgNO₃的物質(zhì)的量可任意變動(dòng)，這也符合題意)。

（2）①放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，目的是檢驗(yàn)裝置的氣密性。

②Mg(NO₃)₂固體3.7g物質(zhì)的量為0.025mol，剩余固體也應(yīng)含Mg元素，質(zhì)量1.0g，摩爾質(zhì)量為40g/mol，為MgO，類似于Cu(NO₃)₂分解的方程式：2Mg(NO₃) ₂ 2 Mg O＋4NO₂↑＋O₂↑。

③若A中為AgNO₃，分解生成的氣體通過(guò)NaOH溶液，剩余的氣體為O₂，通入D中O₂氧化SO₃²‾：2SO₃^2－+O₂=2SO₄^2－，溶液由水解呈堿性的Na₂SO₃轉(zhuǎn)化為中性的Na₂SO₄，所以溶液紅色變淺（甚至消失）。

④NO₂、O₂與NaOH反應(yīng)氣體減少，壓強(qiáng)減小可能引起倒吸，所以應(yīng)在A和B之間加入防倒吸裝置。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的推斷及計(jì)算、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、基本操作、 實(shí)驗(yàn)方案的分析。