Question

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第     族。

II．圖B折線c可以表達(dá)出第      族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有機(jī)物的熔沸點見下表：

烴	CH4	CH3CH3	CH3(CH2)2CH3	硝基苯酚
沸點/℃	－164	－88.6	－0.5	熔點/℃	45	96	114

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫2條)：
                                                  ，
                                                   。
(2)COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取     雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有  
         ________(填字母)：
a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵。
(3)金屬是鈦(₂₂Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為          ；
II．已知Ti^3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為                   。

Answer 1

（1）Ⅰ.ⅡA  Ⅱ. ⅣA    b 有機(jī)物分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，故沸點越高；當(dāng)有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強(qiáng)，熔點升高。（第一條必須寫到，正確給2分；后兩條任意寫到1條均可，兩條共4分）
（2）sp²     c  （3）Ⅰ.  3d²4s²     Ⅱ.[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O 每空2分

（1）Ⅰ.共計圖像可知，A的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以A是第ⅡA元素。
Ⅱ.共計圖像可知，折線c不是的氫化物的沸點逐漸升高，但都小于0℃。由于氨氣、水、HF分子中都含有氫鍵，在該主族元素中沸點最高，所以c表示的是第ⅣA元素，其中b曲線是正確的，a曲線是錯誤的。
Ⅲ。根據(jù)三種烷烴的沸點可知，有機(jī)物分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，故沸點越高；由于鄰硝基苯酚能形成分子內(nèi)氫鍵，而對硝基苯酚內(nèi)形成分子間氫鍵，所以根據(jù)硝基苯酚的熔點變化可知，當(dāng)有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強(qiáng)，熔點升高。
（2）光氣是平面型結(jié)構(gòu)，所以碳原子是sp2雜化。其中碳和氧形成的是碳氧雙鍵，所以選項c正確。
（3）Ⅰ。根據(jù)構(gòu)造原理可知，Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為3d²4s²。
Ⅱ。由于作為配體的氯離子不能和硝酸銀分液生成氯化銀沉淀，所以根據(jù)所的沉淀的質(zhì)量關(guān)系可知，綠色晶體配合物只有1個氯離子是配體，所以化學(xué)式為[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O。