【題目】已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是還原產(chǎn)物

B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4L

C．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子

D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色

【答案】C

【解析】

試題分析： O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；過氧化鈉中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，降低到-2價(jià)，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，反應(yīng)得到電子6mol電子；故B錯(cuò)誤；Fe（OH）3是氧化產(chǎn)物，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，每生成1 mol O2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子，故C正確；反應(yīng)過程中亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子，反應(yīng)過程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半�；卮鹣铝袉栴}：

（1）這4種元素的符號(hào)依次是A________，B________， C________，D________。它們的原子半徑由大到小的順序是____________________。

（2）分別寫出這4種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：________________________，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱：______________________________。

（3）寫出非金屬元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：________。比較其穩(wěn)定性：________，理由是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（ ）

A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向27．2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39．2g。計(jì)算：

（1）Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比

（2）HNO3的物質(zhì)的量濃度（要求：寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （ ）

A．NA個(gè)氮?dú)夥肿优cNA個(gè)一氧化碳分子所含的電子數(shù)相等

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾銅恰好與400ml 10mol/L的濃硝酸反應(yīng)，可收集到22.4L的氣體

C．2mol·L-1 氨水溶液中含有2NA個(gè)NH4+

D．1mol氨氣溶于1升水中，所得溶液的濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)的限度不可改變 B．反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān) D．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是( )

A. Fe3＋、Al3＋ B. Al3＋ C. Fe2＋、NH4+ D. Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號(hào)元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y、T位于同族，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W無正價(jià)，甲的化學(xué)式為ZX3,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Z、W組成的鹽。下列說法正確的是

A. 由X、Z、W組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R< Z

C. 原子半徑：W <Z<Y，而簡單離子半徑：Y<Z<W

D. ZR2、TR2兩化合物中R的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是( )

A．將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B．等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有:c(HClO) + c(ClO-) =c( HCO3-) +c( H2CO3) + c(CO32-)

C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時(shí)有：c(Cl-)>c( Na+)>c( CH3COOH)

D．等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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