下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（ ）

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,兩者互為同分異構(gòu)體

D.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,兩者分子中官能團相同

 

C

【解析】油脂能被酸性KMnO4溶液氧化,A錯誤;B.前者為取代反應,后者為加成反應,錯誤;C正確;D.前者含醇羥基,后者含羧基,錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,ΔH1<ΔH2的是（ ）

A.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

D.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題14有機化學基礎選修5練習卷（解析版） 題型：填空題

利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反應可以生成A,兩者的結(jié)構(gòu)簡式如圖。

試回答下列有關(guān)問題:

(1)“亮菌甲素”的分子式為 ;1 mol“亮菌甲素”跟濃溴水反應時最多消耗 mol Br2。

(2)有機物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。其中G分子中的碳原子在一條直線上。

已知:(1)+

(2)R—O—CH3R—OH(R為脂肪烴或芳香烴的烴基)

①C→D中①的化學方程式是 ;

②G的結(jié)構(gòu)簡式是 ;

③符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種:

a.遇FeCl3溶液顯色;

b.不能發(fā)生水解反應,能發(fā)生銀鏡反應;

c.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,分子中無甲基

寫出其中至少2種的結(jié)構(gòu)簡式: 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題12化學實驗基本操作與方案設計練習卷（解析版） 題型：實驗題

草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應生成黑色的鈀粉。回答下列問題:

Ⅰ:興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有 。 

(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。

①提出假設

假設1: ; 假設2:FeO; 假設3:FeO和Fe的混合物。 

②設計實驗方案證明假設3。

限選試劑:1.0 mol·L-1鹽酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。

實驗步驟

現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量 ,充分振蕩 

若溶液顏色明顯改變,且有 生成,則證明有鐵單質(zhì)存在 

步驟2:將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色

 

步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加  

 

 

Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應是:5Fe2+ +5C2+3Mn+24H+5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O實驗方案設計為:

①將準確稱量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用濃度為0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中,繼續(xù)用0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL。

③重復以上實驗1～2次。

若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下:V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20 g 樣品中:n(Fe2+)= ; n(C2)= ;FeC2O4 的質(zhì)量分數(shù)為 (精確到0.01%)。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題12化學實驗基本操作與方案設計練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作或儀器的選用正確的是（ ）

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題11常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

有4種有機物:

①

②

③

④CH3—CHCH—CN

其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為的高分子材料的正確組合為（ ）

A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題10非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

某化學探究小組欲對SO2的化學性質(zhì)進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。

物質(zhì)

類別

化學性

質(zhì)預測

實驗驗證

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實質(zhì)(用離子

方程式表示)

二氧

化硫

酸性

氧化物

與水

反應

將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH

①

SO2+H2O

H2SO3

與堿

反應

②

出現(xiàn)白

色沉淀

③

 

(2)該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價,預測并通過實驗探究SO2的其他性質(zhì)。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

①請你完成下列表格。

裝置

藥品

作用

A

 

驗證二氧化硫的還原性

B

 

 

C

品紅溶液

 

 

②A中發(fā)生反應的離子方程式為 。

③實驗時C中的實驗現(xiàn)象是 。

④D裝置的作用是 。E是尾氣處理裝置,有人認為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認為是否合理,請結(jié)合離子方程式加以說明: 。

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

容器

甲

乙

容積（L）

0.5

0.5

反應放熱（kJ）

Q1

Q2

反應物起始量

1 molA

1 molB

0.5 molA

0.5 molB

 

下列說法正確的是

A．x=1

B．Q1＞2Q2

C．根據(jù)題中信息無法計算a值

D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)＞ v(逆)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習10-1化學實驗常用儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是( )

A B C D

 

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