X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子最外層電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，Y、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X在同一周期
C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．XZ4屬于共價化合物

D

解析試題分析：3種元素的原子最外層電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，應(yīng)為18，Y、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)分別為F、Cl，則X的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，
A．原子半徑應(yīng)為Cl＞C＞F，故A錯誤；B．由以上分析可知X和Z分別位于周期表第二周期和第三周期，故B錯誤；C．非金屬性C＜F，氫化物的穩(wěn)定性：C＜F，故C錯誤；D．XZ4為CCl4，為共價化合物，故D正確．故選D．
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)c＞dB．離子的還原性Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價如下表。下列說法正確的是

A．乙的單質(zhì)中能與水劇烈反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲
C．丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng)
D．其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：�。疚�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。
回答下列問題：
（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是                           。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是      。
（3）C3+核外電子排布式是                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
B．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
A．在自然界中都能以游離態(tài)存在
B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物
C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl
D．最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

符號“3p”沒有給出的信息是

A．能級 B．電子層 C．電子亞層 D．電子云在空間的伸展方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 
B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 
D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強 

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