Question

如右圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入2molSO₂和1molO₂,在800℃時發(fā)生反應:

.1min時反應達平衡狀態(tài)，有3／4的SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃. 在800℃時,向乙中充入2molSO₃.起始時,甲、乙的體積均為1L。下列說法正確的是（   ）
A．在800℃，若向甲的平衡體系中，再充入lmolS0₃氣，達到薪平衡時，SO₃的體積分數(shù)增大
B．800℃時，乙中反應達到平衡狀態(tài)時，其氣體體積小于1.125L
C若打開閥門K，新的平衡混合氣中SO₃的體積分數(shù)比打開K前甲、乙中的都大
D．800℃時，乙中反應的平衡常數(shù)為24

Answer 1

A

勒沙特列原理告訴我們，改變一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動，但不能抵消這種改變，A中加入三氧化硫后平衡雖然逆向移動，但三氧化硫的體積分數(shù)一定是增加的。B，不用具體計算也可知達到平衡時氣體體積一定小于1L；C，達到新平衡時，SO₃的體積分數(shù)與打開K前乙中的相同；甲中通過計算知800℃時平衡常數(shù)為12，則乙中平衡常數(shù)也是12，D錯誤。