(1)求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。
(2)求該有機(jī)物的分子式。
(3)根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論,確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。
①它不能使溴水褪色。
②它能使KMnO4酸性溶液褪色。
③它能發(fā)生硝化反應(yīng),當(dāng)引入1個(gè)硝基時(shí),只能得到1種硝基化合物。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵!八倭Ψ啤笔鞘袌(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥品,下表是說明書的部分內(nèi)容。高.考.資.源.網(wǎng)
[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵 [適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥,預(yù)防及治療用。 [用量用法]成人預(yù)防量/日,成人治療量—/日。 小兒用量預(yù)防量— /日,治療量—/日 [貯藏]避光、密封、在干燥處保存。 |
(1) 該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值)超過10.00% 即不能再服用。
①實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng))。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:
②實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。
③某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式(夾持部分略去),最合理的是 。(填字母序號(hào))
(2) 稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g ,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成1000 ml溶液,取出20.00 ml,用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 ml ,該藥品中Fe2+的氧化率為 。
(3) 已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸,含23.6 g 琥珀酸的溶液與4.0 mol•L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示,琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
無機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料,是發(fā)展高新技術(shù)的基石,在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
(1)新型材料α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能,用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將5.60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻,其質(zhì)量變?yōu)?.88 g。
①產(chǎn)生的氫氣的體積為_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)(已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液),計(jì)算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量 mol。
(2)Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
Nierite的化學(xué)式為___________。T的化學(xué)式為____________。
(3)K金是常見的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測(cè)定某18K金樣品的組成,將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨,恰好被完全吸收?/p>
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。
②填寫該18K金的成分表(精確至0.01%,若不含該金屬則填0)。
18K金成分 |
Au |
Ag |
Cu |
含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) |
75.00% |
_________ |
_________ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆安徽省高三上學(xué)期段一考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵!八倭Ψ啤笔鞘袌(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥品,下表是說明書的部分內(nèi)容。
[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵 [適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥,預(yù)防及治療用。 [用量用法]成人預(yù)防量/日,成人治療量—/日。 小兒用量預(yù)防量— /日,治療量—/日 [貯藏]避光、密封、在干燥處保存。 |
(1)該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值)超過10.00% 即不能再服用。
①實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng))。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
②實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。
③某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式(夾持部分略去),最合理的是 。(填字母序號(hào))
(2)稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g ,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成1000 ml溶液,取出20.00 ml,用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 ml ,該藥品中Fe2+的氧化率為 。
(3)已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸,含23.6 g 琥珀酸的溶液與4.0 mol•L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示,琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) 。
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