Question

有X、Y、Z三種元素，且X、Y為短周期主族元素，已知：①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．
請回答：
（1）若X與Z元素形成ZX₂化合物，則ZX₂的電子式

 

，其中含有的化學鍵有

 

．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是

 

．
此液體具有的性質(zhì)是

 

（填寫序號字母）．
a．該分散系不能穩(wěn)定存在，放置一會兒之后有沉淀產(chǎn)生
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中逐滴加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是

 

．
①常溫下，將20mL0.1mol?L^-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L^-1的氨水混合后pH=7，則V

 

20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V₁mL與V₂mL0.01mol?L^-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V₁與V₂的關系滿足

 

A．V₁＞V₂     B．V₁＜V₂     C．V₁=V₂    D．以上均有可能
（4）Z的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有X、Y、Z三種元素；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．證明ZY₃為FeCl₃，①中X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)為18電子微粒，X為S元素；推斷XYZ元素分別為：S、Cl、Fe；依據(jù)推斷出的物質(zhì)和元素分析選項內(nèi)．；

解答： 解：有X、Y、Z三種元素；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．證明ZY₃為FeCl₃，①中X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)為18電子微粒，X為S元素；推斷XYZ元素分別為：S、Cl、Fe；
（1）若X與Z元素形成ZX₂化合物，化學式為：FeS₂，則FeS₂的電子式為：，其中含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵；
故答案為：；共價鍵 離子鍵；
（2）將ZY₃（FeCl₃）溶液滴入沸水可得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式是：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
a．膠體較穩(wěn)定，放置時不會生成沉淀，故a不符合；
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深，是膠體的電泳性質(zhì)，膠體微粒吸附帶電荷離子，通電時移向某電極，氫氧化鐵膠體微粒吸附帶正電荷的離子，通電移向陰極，故b符合；
c．向該液體中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鐵膠體與鹽酸反應生成氯化鐵，溶液顏色變淺，故c不符合；
d．將該液體加熱聚沉生成沉淀、蒸干、灼熱后，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，有氧化物生成，故d符合；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；bd；
（3）Y為Cl，其最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO₄，故答案為：HClO₄；
①常溫下，將20mL0.1mol?L^-1的HClO₄的水溶液與VmL0.1mol?L^-1的氨水混合后pH=7，若氨水為20ml，則二者物質(zhì)的量相同，恰好反應生成NH₄ClO₄，該溶液顯酸性，若要溶液顯中性，則氨水要稍過量，則V＞20ml；
故答案為：＞；
②常溫下，將pH=2的HClO₄的水溶液V₁mL與V₂mL0.01mol?L^-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V₁與V₂的關系滿足V₁≥V₂時溶液一定呈酸性，若V₁＜V₂，也可能呈酸性，所以不能確定；
故答案為：D；
（5）Z為Fe，元素的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液反應三價鐵離子和溶液中硝酸根離子在酸溶液中都具有氧化性都氧化碘離子，三價鐵離子被還原為二價鐵離子，硝酸根被還原為一氧化氮，碘離子被氧化為單質(zhì)碘，依據(jù)原子守恒和單質(zhì)守恒配平寫出，反應的離子方程式：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O；
故答案為：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O．

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用、原子結(jié)構的應用、氧化還原反應的原子守恒的計算應用和產(chǎn)物判斷、離子方程式的書寫方法和判斷等，題目綜合性較大，難度較大，側(cè)重于基礎知識的綜合應用的考查．