( 15分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是 。
A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇: 。
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因: 。
⑶放出的氣體是 ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)
⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是 。
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項(xiàng) | 鋁電極 | 電解質(zhì) | 負(fù)極反應(yīng) | 正極反應(yīng) |
A | 正極 | NaOH | Al-3e-=Al3+ | 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
B | 負(fù)極 | 稀鹽酸 | 2Al-6e-=2Al3+ | 6H++6e-=3H2↑ |
C | 正極 | 濃硝酸 | Cu-2e--=Cu2+ | 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O |
D | 負(fù)極 | 稀硝酸 | Cu-2e-=Cu2+ | 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e- |
其中正確的是 ,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與 ________ 有關(guān)。
(15分)⑴C (1分)在硫酸銅溶液中加入鋁片,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入氯化鈉(注意:不能加入鹽酸),若反應(yīng)明顯加快了,說(shuō)明上述推斷正確。(2分)
⑵2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+;(2分)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2↑ (2分)
(3)氫氣(1分) ①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生大量H+ ②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快 ③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁失電子 (3分)
⑷AB (2分)
⑸B(2分) 電解質(zhì)的性質(zhì)(1分)
解析:
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年陜西省西安市五大名校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題
( 15分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是 。
A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇: 。
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 。 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因: 。
⑶放出的氣體是 ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)
⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是 。
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項(xiàng) |
鋁電極 |
電解質(zhì) |
負(fù)極反應(yīng) |
正極反應(yīng) |
A |
正極 |
NaOH |
Al-3e-=Al3+ |
2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
B |
負(fù)極 |
稀鹽酸 |
2Al-6e-=2Al3+ |
6H++6e-=3H2↑ |
C |
正極 |
濃硝酸 |
Cu-2e--=Cu2+ |
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O |
D |
負(fù)極 |
稀硝酸 |
Cu-2e-=Cu2+ |
2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e- |
其中正確的是 ,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與 ________ 有關(guān)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江蘇省南京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題
(8分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中,用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng),再用針筒b收集生成氣體的體積(忽略針筒壁之間的摩擦)
(1)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)生成的CO2體積,必須保證整個(gè)裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL,充分反應(yīng)后,針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL,則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為 mL。
(2)某學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧),下列分析推理錯(cuò)誤的是 。
|
50mL稀硫酸 |
50mL稀硫酸 |
50mL稀硫酸 |
m(混合物) |
9.2g |
15.7g |
27.6g |
V(CO2)(標(biāo)況) |
2.24L |
3.36L |
3.36L |
①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
②15.7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)
③加入混合物9.2 g時(shí)稀硫酸未反應(yīng)完
④計(jì)算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案,其操作流程如下:
在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如果溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測(cè)得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比 (選填“偏人”、“偏小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
( 15分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是 。
A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇: 。
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 。 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因: 。
⑶放出的氣體是 ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)
⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是 。
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項(xiàng) | 鋁電極 | 電解質(zhì) | 負(fù)極反應(yīng) | 正極反應(yīng) |
A | 正極 | NaOH | Al-3e-=Al3+ | 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
B | 負(fù)極 | 稀鹽酸 | 2Al-6e-=2Al3+ | 6H++6e-=3H2↑ |
C | 正極 | 濃硝酸 | Cu-2e--=Cu2+ | 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O |
D | 負(fù)極 | 稀硝酸 | Cu-2e-=Cu2+ | 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e- |
其中正確的是 ,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與 ________ 有關(guān)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com