【題目】25℃時,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 隨pH增大,數(shù)值先減小后增大
B. b點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )
C. 25℃時,碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-7
D. 溶液呈中性時:c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)
【答案】B
【解析】A. 0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合,隨pH增大,根據(jù)圖像,隨pH增大,在溶液中出現(xiàn)碳酸根離子后,c(CO32-)增大,c(HCO3- )減小,因此數(shù)值增大,故A錯誤;B. b點所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3- ),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- ),故B正確;C.根據(jù)圖像,pH=6時,c(HCO3- )=c(H2CO3) ,則25℃時,碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1== c(H+)=10-7,故C錯誤;D. 溶液呈中性時pH=7,根據(jù)圖像,c(HCO3- ) >c(H2CO3) >c(CO32-),故D錯誤;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑,我國首創(chuàng)利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據(jù)該原理設計了如圖實驗裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性,反應前,裝置C中CuO的質(zhì)量為14.40g。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_______.
(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________
(3)裝置G中的現(xiàn)象為____________
(4)反應結束后裝置C中的氧化銅完全反應生成紅色固體,并測得其質(zhì)量為12.24g。則紅色固體是______(填化學式),該反應中轉移電子的物質(zhì)的量為_______mol.
(5)完成下列實驗方案,證明裝置C中完全反應后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。
已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中 | ----- |
步驟2:_____________________________ | _______________ |
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【題目】設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是
A. 標準狀況下, 78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是 3 NA
B. 18g D2O 含有 10NA個質(zhì)子
C. 28 g 聚乙烯中含有的原子數(shù)目為 6NA
D. 56g 鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 NA個 SO2分子
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應,xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.40 mol·L-1,保持溫度不變,將容器的容積縮小為原來的一半,再達平衡時,測得A的濃度升高為0.70 mol·L-1。下列有關判斷正確的是( )
A. x+y>z B. 平衡向逆反應方向移動
C. B的轉化率減小 D. C的體積分數(shù)減小
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【題目】關于乙烯和乙烷的說法中,不正確的是
A.乙烯屬于不飽和烴,乙烷屬于飽和烴
B.乙烯中所有原子處于同一平面,乙烷中原子不在同一平面
C.乙烯分子中的碳碳雙鍵比乙烷中碳碳單鍵更穩(wěn)定,不易發(fā)生化學反應
D.都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池,其電極總反應式為:2H2+O2=2H2O;若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則下列敘述正確的是:
A. 此電池能見到淺藍色火焰 B. H2為正極,O2為負極
C. 工作時電解液中OH-的物質(zhì)的量不斷增加 D. 電極反應中: H2失電子; O2得電子
【答案】D
【解析】A.該電池中氫氣不燃燒,所以不能見到淺藍色火焰,A錯誤;B.該原電池中,負極上通入氫氣,正極上通入氧氣,B錯誤;C.電池反應式為:2H2+O2=2H2O,根據(jù)方程式知,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變,C錯誤;D.負極上電極反應式為:2H2+4OH--4e-=4H2O,正極上電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以負極上氫氣失電子,正極上氧氣得電子,D正確;答案選D。
點睛:本題考查燃料電池,明確正負極上得失電子是解本題關鍵,難點是電極反應式的書寫,電極反應式的書寫要結合電解質(zhì)溶液的酸堿性,有時還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】可逆反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖,其中正確的是 ( )
A. P1 > P2
B. 該反應的ΔH < 0
C. 化學方程式系數(shù)a>c+d
D. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
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【題目】按要求完成下列各小題
(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
(2)氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。
(3)實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________。
(4)t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;
②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
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【題目】保持溫度不變,用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液,一段時間后下列敘述正確的是( )
A.Na2CO3溶液的堿性增強
B.陽極反應:CO32--2e-+H2O = CO2↑+2OH-
C.溶液中CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡不移動
D.向溶液中加入一定量HCOOH的能復原
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【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉,下列有關描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為: Cl2+2e-=2Cl-
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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