【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①液態(tài)氯化氫;②小蘇打;③固體純堿;④二氧化碳;⑤葡萄糖;⑥氫氧化鉀;⑦氫氧化鐵膠體;⑧氨水;⑨空氣;⑩硫酸鐵溶液。
(1)上述十種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的___________,屬于非電解質(zhì)的有____________。
(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H+ + OH- = H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)除去③中少量②的操作是___________,化學(xué)方程式為__________。
(4)現(xiàn)有10mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是____________。
(5)若在⑦中緩慢加入①的水溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________。
【答案】①②③⑥ ④⑤ HCl + KOH = KCl + H2O 加熱 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 1.5mol/L 先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解,溶液變黃色
【解析】
(1)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì);
(2) H++OH-=H2O是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)且生成可溶性鹽和水的離子方程式;
(3)碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉;
(4)根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知硫酸根的物質(zhì)的量;
(5)膠體中加入電解質(zhì),先發(fā)生聚沉,再加入電解質(zhì)HCl, 由于是酸堿中和反應(yīng),沉淀又溶解。
(1)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),因此屬于電解質(zhì)的有液態(tài)氯化氫、小蘇打、固體純堿、氫氧化鉀;溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì),因此屬于非電解質(zhì)的有二氧化碳、蔗糖;
答案為①②③⑥;④⑤;
(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為H++OH-=H2O,這說(shuō)明應(yīng)該是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)且生成可溶性鹽,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl + KOH = KCl + H2O;
(3)碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉,則除去③中少量②的操作是加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(4) 5.6g鐵離子的物質(zhì)的量是0.1mol,則根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知硫酸根的物質(zhì)的量是0.15mol,濃度是=1.5mol/L;
(5) 若在⑦氫氧化鐵膠體中緩慢加入①液態(tài)氯化氫的水溶液,膠體中加入電解質(zhì),先發(fā)生聚沉,再加入電解質(zhì)HCl,由于是酸堿中和反應(yīng),沉淀又溶解,溶液變?yōu)辄S色,故答案為:先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解,溶液變黃色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純堿是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿,其反應(yīng)原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì),檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法法是__________________。
②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是______________________。
(2)常溫下在10ml0.1 mol/L-Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L液20mL,溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
①在同一溶液中,CO32-、HCO3-、H2CO3________(填“能”或“不能”)大量共存。
②在滴加鹽酸的過(guò)程中HCO3-的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是____________、________________________(請(qǐng)分別用離子方程式表示)。
③將0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.10mol/L稀鹽酸。圖像能正確表示加積入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是__________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的酸。請(qǐng)回答:
(1)人的胃液中含有鹽酸,經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2.0,則其中的c(H+)=___moL。
(2)食醋常用于食品調(diào)味,其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為____。
(3)室溫下,pH均為3的鹽酸和醋酸溶液,下列各項(xiàng)中相等的是__(填編號(hào))。
①溶液中的c(H+) ②酸的物質(zhì)的量濃度 ③完全中和時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、 E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________、丙__________。
(2)說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途:________________。反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。
(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________。
(4)反應(yīng)③中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式,下同)反應(yīng)④中的還原劑是____________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)。
(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
(2)裝置③證明SO2溶液顯__________性,同時(shí)證明SO2_________(填“能”或“不能”)漂白pH試紙。
(3)實(shí)驗(yàn)完畢,取下試管②并加熱,可觀察的現(xiàn)象是____________,該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到的目的是_______。
(4)實(shí)驗(yàn)初期發(fā)現(xiàn)大試管內(nèi)有白色沉淀生成,該沉淀的化學(xué)式為_____________。
(5)終止試管①中反應(yīng)的方法是_____________。
(6)基于環(huán)境保護(hù)的考慮,如圖是某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法,其中棉花團(tuán)上應(yīng)浸取的試劑為_________(任填一種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法中,正確的是( )
A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷
C. 和互為同系物
D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),只生成1種一氯代烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.14gC2H4含有的單鍵數(shù)目為3NA
B.99℃時(shí),1LpH=6的純水中,含有的OH-數(shù)目為1×10-8NA
C.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
D.100 g CaS與CaSO4的混合物中含有32 g硫,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1) 200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+
C. c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)
D. 如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)>c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸
C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.0molL1
D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L
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