【題目】實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液240mL:
(1)配制溶液時,必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、____________。
(2)計算實驗需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為:___________ g
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是______(填字母)。
A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里
【答案】250ml 容量瓶、玻璃棒 10.0 檢查容量瓶是否漏液 容量瓶的規(guī)格選錯 未用玻璃棒引流 B
【解析】
(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,根據(jù)操作步驟選擇儀器;
(2)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量;
(3)根據(jù)容量瓶的使用方法回答;
(4)應選用250mL的容量瓶,移液時用玻璃棒引流;
(5)根據(jù)分析誤差。
沒有240mL容量瓶,應選擇250mL容量瓶,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,加速溶解,恢復室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,定容后顛倒搖勻,所以需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒。
(2)實驗選擇250mL容量瓶,所以需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.25L×1molL-1×40g/mol=10.0g;
(3)因為最后需顛倒搖勻,所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水;
(4)應選用250mL的容量瓶,移液時用玻璃棒引流,根據(jù)圖示,圖中的錯誤有:①容量瓶的規(guī)格選錯; ②未用玻璃棒引流;
(5)A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解,則氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低,故不選A;
B.向容量瓶中加水未到刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,故選B;
C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里,氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低,故不選C;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.01mol·L-1MOH溶液的pH為10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2 kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A. +33.1 kJ·mol-1 B. +45.2 kJ·mol-1
C. -81.5 kJ·mol-1 D. -33.1 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的濁液里,逐滴加入0.5 mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。(提示:Na[Al(OH)4]+HCl→Al(OH)3↓+NaCl+H2O)
(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是________g;AlCl3的質(zhì)量是________g;MgCl2的質(zhì)量是________g。
(2)P點所表示鹽酸加入體積是________ mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系,則下列說法正確的是
A.M在周期表中的位置為:第三周期,IV族
B.Y和N形成的化合物為離子化合物
C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1:1
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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
A | B | C | D | |
研究目的 | 溫度(T)對反應的影響(T2>T1) | 壓強(p)對平衡常數(shù)的影響 | 溫度(T)對反應的影響 | 壓強(p)對反應的影響(p2>p1) |
圖示 |
A.AB.B .C.CD.D
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在2L恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反應前CO物質(zhì)的量為10mol,2min達到平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應
B.通入CO后,正反應速率逐漸增大
C.反應前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平均反應速率為0.5mol/(L·s)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol。該反應中的H2制取成本較高,工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____(填字母代號)。
a.增大壓強 b.升高溫度 c.增大N2濃度
d.及時移走生成物NH3 e.使用高效催化劑
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應____。
②由圖可知,溶液酸性減弱,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為____。
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 常溫下,反應C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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【題目】化學與生活密切相關(guān).
(1)下列生活用品中,其主要材料屬于天然纖維的是_________(填字母序號);
A.塑料保鮮薄 B.橡膠手套 C.棉布圍裙
(2)我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因為洗滌劑具有_________的功能;
(3)食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________;
(4)國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2,過氧化鈣中氧元素的化合價為_______;
(5)農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________(填化學式);
(6)生活中要用到大量的鋼鐵,寫出赤鐵礦(主要成分Fe2O3)冶煉成鐵的化學方程式______。
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