過氧化氫（O為—1價）在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機理如下：
①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O   ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
下列說法正確的是（    ）
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024
C．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2
B

試題分析：A．H2O2在①中是還原劑，在②中是氧化劑，所以A錯誤；C．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化劑；所以C錯誤。D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2. D錯誤.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究性學(xué)習(xí)小組進行了一系列化學(xué)實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6．32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標準狀況)(    )
A．0．448L B．2．240LC．2．016LD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是  （   ）
A．KClO3是氧化劑
B．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5:1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．1mol KClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br-氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(    )
A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－的濃度之比為1∶3，則與溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(   )
A．21∶5B．11∶3C．4∶1D．3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個數(shù)比變?yōu)?∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數(shù)比應(yīng)為(  )
A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00 mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。
MnO4-＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2＋           
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
如何判斷滴定到達終點：                                                    
                                                                   。
（4）如圖表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填序號)________。
A．是a mLB．是(25－a)mLC．一定大于a mLD．一定大于(25－a)mL
（5）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分數(shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：

寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由上表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序為___________，第一步反應(yīng)的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（12分）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進行，第一步為2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）寫出第二步反應(yīng)的離子方程式   。
（2）工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是   。
（3）生產(chǎn)中會發(fā)生副反應(yīng)ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為3/73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為   。
（寫出解題過程）

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