Question

用沉淀法測(cè)定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成．實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）₂溶液500mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	樣品質(zhì)量/g	沉淀質(zhì)量/g
1	1.716	2.758
2	2.574	______
3	3.432	5.516
4	4.290	5.516

回答下列問(wèn)題：
（1）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少，將結(jié)果填入表格空白處．
（2）Ba（OH）₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______．
（3）第2次實(shí)驗(yàn)樣品中NaHCO₃的物質(zhì)的量是______．
（4）室溫下取第2組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH？（要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】分析：（1）第3次、第4次生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量都為5.516g，說(shuō)明樣品質(zhì)量為3.342g時(shí)，氫氧化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，第1次、第3次樣品的質(zhì)量分別為1.716g、3.432g，第1次、第3次生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量分別為2.758g、5.516g，樣品的質(zhì)量之比等于生成的沉淀質(zhì)量之比為1：2，說(shuō)明第3次恰好完全反應(yīng)．根據(jù)第1次與第2次樣品之比計(jì)算第2次生成沉淀的質(zhì)量．
（2）實(shí)驗(yàn)中每次滴加相同濃度的Ba（OH）₂溶液500mL，第3次、第4次生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量都為5.516g，說(shuō)明樣品質(zhì)量為3.342g時(shí)，氫氧化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，碳酸鋇的物質(zhì)的量為=0.028mol，根據(jù)鋇離子守恒可知?dú)溲趸�鋇的物質(zhì)的量為0.028mol，據(jù)此計(jì)算．
（3）第2次實(shí)驗(yàn)中樣品完全反應(yīng)，令碳酸氫鈉與碳酸鉀的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳元素守恒可知沉淀碳酸鋇的物質(zhì)的量為（x+y）mol，根據(jù)樣品質(zhì)量與碳酸鋇沉淀質(zhì)量列方程計(jì)算．
（4）第2組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液為氫氧化鋇、氫氧化鈉、氫氧化鉀的混合溶液，由鋇離子守恒可知，溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為500ml氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量減去生成的碳酸鋇的物質(zhì)的量，由鈉離子守恒可知，溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于第2次實(shí)驗(yàn)樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，由鉀離子守恒可知，溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量等于第2次實(shí)驗(yàn)樣品中碳酸鉀的2倍，根據(jù)溶液中氫氧化鋇、氫氧化鈉、氫氧化鉀的物質(zhì)的量計(jì)算氫氧根的濃度，在計(jì)算稀釋后氫氧根的濃度，利用pH值定義計(jì)算．
解答：解：（1）第3次、第4次生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量都為5.516g，說(shuō)明樣品質(zhì)量為3.342g時(shí)，氫氧化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，第1次、第3次樣品的質(zhì)量分別為1.716g、3.432g，第1次、第3次生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量分別為2.758g、5.516g，樣品的質(zhì)量之比等于生成的沉淀質(zhì)量之比為1：2，說(shuō)明第3次恰好完全反應(yīng)．第2次實(shí)驗(yàn)中樣品完全反應(yīng)，令產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為mg，則：
1.716g：2.574g=2.758g：mg，解得m=4.137
故答案為：4.137．
（2）實(shí)驗(yàn)中每次滴加相同濃度的Ba（OH）₂溶液500mL，第3次、第4次生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量都為5.516g，說(shuō)明樣品質(zhì)量為3.342g時(shí)，氫氧化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，碳酸鋇的物質(zhì)的量為=0.028mol，根據(jù)鋇離子守恒可知?dú)溲趸�鋇的物質(zhì)的量為0.028mol，所以Ba（OH）₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=0.056mol/L．
故答案為：0.056mol/L．
（3）第2次實(shí)驗(yàn)中樣品完全反應(yīng)，令碳酸氫鈉與碳酸鉀的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
，解得x=0.006，y=0.015．
故答案為：0.006mol．
（4）第2組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液為氫氧化鋇、氫氧化鈉、氫氧化鉀的混合溶液.4.137g碳酸鋇的物質(zhì)的量為=0.021mol，由鋇離子守恒可知，溶液中n[Ba（OH）₂]=0.056L/mol×0.5L-0.021mol=0.007mol；由鈉離子守恒可知，溶液中n（NaOH）=n（NaHCO₃）=0.006mol；由鉀離子守恒可知，溶液中n（KOH）=2n（K₂CO₃）=2×0.015mol=0.03mol；所以溶液中n（OH-）=2n[Ba（OH）₂]+n（NaOH）+n（KOH）=0.007mol×2+0.006mol+0.03mol=0.05mol，取所得溶液體積的，含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.005mol，加水配成500mL溶液，氫氧根的濃度為=0.01mol/L，所以c（H+）=10^-12mol/L，所以溶液的pH=-log10^-12=12．
答：稀釋以后溶液的pH為12．
點(diǎn)評(píng)：考查混合物的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理、pH值計(jì)算等，綜合性較大，難度較大，旨在考查學(xué)生的綜合能力，是一道不錯(cuò)的能力考查題．