【題目】X 常溫下為氣體， a、b、c 是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， 均由常見元素組成， 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示， 下列說(shuō)法不正確的是

A. 若 X 為 O2， a 為一種固態(tài)單質(zhì)， 則 c 可能為 CO2或 SO3

B. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同主族， 則 c 也能與 X 反應(yīng)

C. 若 a、 b、 c 焰色反應(yīng)均呈黃色， 水溶液均呈堿性， 則 a 中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同周期， 則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差 1

【答案】A

【解析】A、當(dāng)a是固體S時(shí)，不可能與氧氣直接反應(yīng)生成SO3，所以A錯(cuò)誤；B、若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，則X為氧氣，二者所含元素同主族，c為SO2也能與氧氣反應(yīng)，所以B正確；C、依題意可得出a可能是NaOH，b為Na2CO3，c為NaHCO3，X為CO2，所以C正確；D、b與X所含元素同周期，b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)N2，則X為O2，a為NH3，c為NO，則N和O元素的核電荷數(shù)相差1，所以D正確。本題正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)n [Al(OH)3]的變化情況

B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)

C. 圖3表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑，E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變

D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生n(CO2)的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。

（1）把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g，則稀釋后所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________。

（2）把產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100mL a的NaOH溶液中，若反應(yīng)物均無(wú)剩余，則a的取值范圍是____________。

（3）若濃硫酸中含溶質(zhì)b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n()_________0.5b mol(填“>”“<”或“=”)；原因是_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3

A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

【答案】A

【解析】

試題依據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2 中還原性I-> Fe2+，反應(yīng)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中還原性H2SO3> I-,反應(yīng)3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中還原性Fe2+> NO,綜上分析可得還原性H2SO3> I-> Fe2+> NO，答案選A。

考點(diǎn)：考查氧化性、還原性強(qiáng)軟的比較

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】（1）下列物質(zhì)：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是______。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求寫出下列方程式：

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某元素M，其離子M2+，M2+原子核核內(nèi)有20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，則M的質(zhì)子數(shù)是__________，質(zhì)量數(shù)是_________

（2）根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。

a.原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子________、______________；

b.質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子_________、__________________；

c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價(jià)陰離子_________、_________________。

（3）結(jié)構(gòu)示意圖為的陽(yáng)離子，其電子式符號(hào)可能為________、________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素

B. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170 ℃,產(chǎn)生的使酸性KMnO4溶液褪色的氣體只是乙烯

D. 遇FeCl3溶液可顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③D屬于單取代芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

⑤

回答下列問(wèn)題：

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型為________。

（2）D的化學(xué)名稱是________，由D生成E的化學(xué)方程式為：_______________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有多種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是____________。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_______；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. pH＝5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100

B. H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

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