水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液

D

解析試題分析：水的電離H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，A．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子和鈉離子，溶液呈酸性，水的電離H2O?H++OH-，抑制了水的電離，水的電離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．KF為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鉀離子和氟離子，鉀不水解，氟離子水解生成氫氟酸，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；C．KAl（SO4）2 為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鉀離子和鋁離子和硫酸根離子，鉀離子、硫酸根離子不水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁，促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D．NaI為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碘離子，這兩種離子都不水解，對(duì)水的電離平衡無影響，故D正確；故選D
考點(diǎn)：對(duì)水的電離的影響因素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，把下列物質(zhì)加入水中能促進(jìn)水電離的是

A．NaClB．HCIC．NH4ClD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用表示水的離子積，a表示水的電離度，能使的值增大的是

A．NaOH B． C．HC1 D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知H2S能定量完成下列反應(yīng)：R－ +H2S（少量）HR + HS－，     2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是

A．相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
B．結(jié)合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－
C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D．HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1
D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法正確的是：①鹽酸過量  ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 

A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離過程為：H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度升高而降低B．在35℃時(shí)，c(H+)＞c(OH-)
C．蒸餾水中通HCl， Kw增大D．水的電離為吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是

A．自來水 B．0.5 mol/L鹽酸 
C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1,0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是                (　　)。

A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離 
B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c(H＋)＝0.2 mol·L－1 
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 
D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者 

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同步練習(xí)冊答案