室溫下0.1mol/L NH4CN溶液的pH為9.23,據(jù)此,下列說法錯(cuò)誤的是

[  ]

A.上述溶液使甲基橙試劑顯黃色

B.室溫時(shí),NH3是比HCN更弱的電解質(zhì)

C.上述溶液中CN的水解程度大于的水解程度

D.室溫時(shí)0.1mol/L NH4Cl溶液的pH小于0.1mol/L NH4CN溶液

答案:B
解析:

導(dǎo)解:根據(jù)水解的鹽誰強(qiáng)顯誰性,NH4CN溶液顯堿性,說明HCN的水解比NH3更弱,所以CN水解程度比大.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡(jiǎn)要工程如下:
Ⅰ.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾,并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子)
Ⅱ.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液,再調(diào)節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純.
Ⅲ.制取氫氧化鎂:向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水.
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時(shí) 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時(shí) 3.7 5.2 9.7 12.4
已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表.
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅱ中,可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是
A
A
(填字母序號(hào))
A.MgO   B.Na2CO3   C.蒸餾水
(2)檢驗(yàn)粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是:
取少量粗硫酸鎂溶液,滴加少量酸性KMnO4溶液;若紫紅色褪去,說明Fe2+存在
取少量粗硫酸鎂溶液,滴加少量酸性KMnO4溶液;若紫紅色褪去,說明Fe2+存在
 (注明試劑、現(xiàn)象).
(3)步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

(4)步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在(NH42SO4,已知室溫下0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液pH是5,則溶液中離子濃度由大到小的排列為
C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-
C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-
,溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1(用精確數(shù)值表示)
(5)某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)(298K時(shí)):
Mg(OH)2(S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca(OH)2(S)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
該科研小組認(rèn)為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂,他們的理由是
Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,如:Mg(OH)2和Ca(OH)2離子個(gè)數(shù)比相同,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化
Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,如:Mg(OH)2和Ca(OH)2離子個(gè)數(shù)比相同,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化

若沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:Mg2+(aq)+Ca(OH)2(S)?Mg(OH)2(S)+Ca2+(aq),求此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
8.4×105
8.4×105
 (寫出算式和結(jié)果).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若室溫下0.1mol/L NaX溶液中pH=9,則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的( 。
A、無法確定B、0.09%C、1.0%D、0.01%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32,據(jù)此,在室溫下,下列說法錯(cuò)誤的是

A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色

B.室溫下,NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)

C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度

D.室溫下,0.1mol/LNaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011—2012學(xué)年黑龍江哈九中度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(7分)
(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中,各離子濃度由大到小的順序是                      
(2)電解質(zhì)溶液中存在著多種平衡,現(xiàn)有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液,pH=8,回答問題:
①寫出溶液中存在的多種平衡(用離子方程式表示)                               
②下面關(guān)系式正確的是________

A.c(Na+) + c(H+) = c(CO32) + c(HCO3) + c(OH)
B.c(Na+) > c(HCO3) > c(OH) > c(H2CO3) > c(H+)
C.c(OH) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32)
D.c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省暑期復(fù)習(xí)測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗b mLNaOH溶液,此時(shí)溶液中氫離子的濃度c(H+)/mol·L-1是(  )

A .0.1a/(a+b)     B. 0.1b/(a+b)    C. 1×107       D. 1×10-7

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案