8．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3硬度大，可用作耐高溫材料

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．銨鹽可作氮肥；
C．鐵離子水解生成膠體；
D．熔點高的物質可作耐高溫材料．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與氧化性無關，故A錯誤；
B．銨鹽可作氮肥，則NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥，故B正確；
C．鐵離子水解生成膠體，用作凈水劑，與溶解性無關，故C錯誤；
D．Al2O3熔點高的物質可作耐高溫材料，與硬度無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.01mol/（L•s）
C．v（C）=0.40mol/（L•min）D．v（D）=0.45mol/（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1 mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)為2 mol
C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
D．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，四種元素的質子數(shù)之和為38．已知Y是空氣中含量最高的元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．W的單質常用來焊接鋼軌．則下列說法中正確的是（　�。�
A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
B．原子半徑由大到小的順序為W＞Z＞Y＞X
C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
D．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關說法正確的是（　�。�
A．
水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵
B．
K2O晶體的晶胞如圖所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-
C．
金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%
D．
金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．苯、甲苯、環(huán)己烷B．乙醇、甲苯、溴苯C．己烷、己烯、苯酚D．甲酸、乙醛、丙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知芳香族化合物B的分子式為C9H11Cl，2-甲基苯乙酸（E）是常用的一種有機合成中間體．存在下列轉化關系：

（1）B的結構簡式為．
（2）轉化關系中B→A、B→C的反應類型依次為消去反應、取代反應
（3）反應D→E中的第①步的化學方程式為
（4）A的同分異構體F，苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應，任寫一種符合條件
F的結構簡式（或、） ．
（5）據(jù)文獻報道，該中間體E的另一合成工藝為：
$→_{一定條件}^{Cl_{2}}$$→_{③}^{NaCN}$$→_{H_{2}O}^{H_{2}SO_{4}}$
從反應原理分析，該工藝存在的明顯不足為第一步轉化中，鄰二甲苯與氯氣取代的有機副產(chǎn)物比較多；反應③的化學方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．MnCO3是信息產(chǎn)業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎功能材料，某地有含錳礦石（主要成分是MnO2還含CaO、Al2O3、FeS等雜質），由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：

物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Ca（OH）212------
Al（OH）33.84.7
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為：過濾．
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中FeS發(fā)生反應的離子方程式：FeS+12H++3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O
（3）調節(jié)溶液pH所用物質X最好為C
A．NaOH溶液    B．氨水   C．MnCO3固體    D．鹽酸
（4）濾渣Ⅰ為Al（OH）3、Fe（OH）3，濾渣Ⅱ為CaF2．
（5）沉錳的化學方程式為：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑．
（6）MnCO3也是制造鋰離子電池的重要原料，在此電池的正極，充放電過程中發(fā)生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉化，寫出該電池充電時正極發(fā)生的反應式：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某實驗小組設計如下裝置探究氨氣的性質：

（1）制備氨氣：用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）氨的催化氧化：將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B中，用酒精噴燈加熱催化劑至紅熱，熄滅酒精噴燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明反應是放（填“吸”或“放”）熱反應；化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．當試管內氣體變?yōu)榧t棕色后，停止反應，立即關閉B中兩個活塞，并將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺（填“深”或“淺”），原因是2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應方向移動，部分紅棕色的NO2轉化為無色N2O4．
（3）點燃氨氣：已知“氨氣可在純氧中安靜地燃燒，變成氮氣”．將氧氣和氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3；②氨氣燃燒的化學方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案