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2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉。反應結束后，產生的氣體質量比為2:3，則向鹽酸中加入鐵粉的質量是（    ）
A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g
A

試題分析：依題意，n(HCl)=n(H2SO4)=0.2mol。加入等質量的Fe反應后，產生氣體的體積為2：3說明鹽酸不足而硫酸過量。根據鹽酸的量可以求出產生氫氣0.1mol，所以硫酸產生的氫氣為0.15mol，則硫酸中加入的鐵粉為0.15mol，8.4g，則加入鹽酸的鐵粉也是8.4g。答案選A。
點評：本題的關鍵就是根據產生氣體的體積比確定鹽酸不足而硫酸過量。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是  （      ）
A．1molNaOH的摩爾質量為40gB．64gSO2中含有1molO2
C．1molN2的體積約為22.4LD．0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為
A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（  ）
A．150mL 1mol·L-1氯化鈉溶液B．75mL 2mol·L-1的氯化銨溶液
C．150mL 3mol·L-1的氯化鉀溶液D．75mL 1mol·L-1的氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）實驗室用20 g軟錳礦（主要成分MnO2）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48L Cl2。過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：
（1）軟錳礦中MnO2的質量分數是多少？
（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？
（3）濾液中加入足量硝酸銀后產生的白色沉淀的質量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B．18 g水中所含的電子數為10NA
C．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋
D．11.2L氮氣中含NA個氮原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) ="=" 1：2，若C(SO42－) ="=" 2.5mol／L，則C(Al3+)為
A．0.5 mol／LB． l mol／LC．2 mol／LD．3mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在銅和濃硝酸的反應中，如果有1 mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質的量為（）
A．3/8 molB．3/2 molC．2 molD．0.5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最少的是
A．含NA個分子的二氧化硫B．0.5mol氧氣
C．標準狀況下5.6L氫氣D．9g水（水的摩爾質量為18g·mol-1）

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