【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是(

A. mA(g)+nB(g)pC(g),平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L,則計(jì)量數(shù)m+n < p

B. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的AB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

C. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)

D. 2NO(g)2CO(g)===N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

【答案】B

【解析】A. mA(g)+nB(g)pC(g),平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L,將容器體積擴(kuò)大一倍,若平衡不移動(dòng),A的濃度變?yōu)?/span>0.25mol/L。達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則計(jì)量數(shù)m+n >pA不正確;B. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的AB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%,由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),若給體系加壓平衡不移動(dòng),故A的體積分?jǐn)?shù)不變B正確;C. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g),由于反應(yīng)物是固體,生成物是兩種氣體,二氧化碳在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變,所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù),C不正確;D. 2NO(g)2CO(g)===N2(g)2CO2(g),該反應(yīng)的S<0在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0,D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鋁的敘述中,不正確的是( )

A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素B.鋁是一種比較活潑的金屬

C.在常溫下,鋁不能與氧氣反應(yīng)D.在化學(xué)反應(yīng)中,鋁易失去電子,是還原劑

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【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A. C+H2OCO+H2

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)過(guò)程符合如圖所示關(guān)系的是 ( )

A. 向Ba(NO32溶液中通入SO2氣體至過(guò)量

B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過(guò)量

C. 向澄清石灰水中通入SO2氣體至過(guò)量

D. 向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合物,只要總質(zhì)量一定無(wú)論按什么比例混合,完全燃燒后生成的CO2H2O都是恒量的是

A. C2H2C2H4B. C6H6、C2H2C. C2H4C4H6D. C3H8、C3H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A. 分子總數(shù)為NANO2CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下,92 gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)色透明的某強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是

A.Na、Mg2、Cl、OHB.Ca2、K+、Cl-、NO3-

C.Cu2K、SO42、NO3-D.Na、HCO3-、OH、Al3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(

A. NH3·H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小

B. 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa晶體后,溶液的pH減小

C. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)都是強(qiáng)電解質(zhì),其他化合物都是弱電解質(zhì)

D. 相同溫度下,醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】400 ℃時(shí),某密閉容器中有XY、Z三種氣體,從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的變化如圖甲所示(假定反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行)。圖乙為相應(yīng)時(shí)刻僅改變反應(yīng)體系中某一條件后正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

1反應(yīng)從開(kāi)始至平衡時(shí)v(X)________________;AB、C三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________________。

2t3 s時(shí)改變的條件是降低壓強(qiáng),則Z物質(zhì)的起始濃度是________;400 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

3t4 s時(shí)改變的條件是________,若該反應(yīng)具有自發(fā)性,則此時(shí)平衡向________________(正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

4在圖乙中繪制出t6 s時(shí)向容器中加入一定量X后建立新平衡的過(guò)程中(壓強(qiáng)保持不變)正、逆反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)并注明速率類(lèi)型。____________________

5研究表明,該反應(yīng)經(jīng)過(guò)如下幾個(gè)階段:

3X(g)2Q(s)P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)W(g) ΔH2 P(g)2W(g)Z(g) ΔH3

試寫(xiě)出XY、Z間反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

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