【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用煉鋅廢渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等雜質(zhì))來(lái)提取氧化鋅和金屬銅等,其主要工藝流程如圖所示:
有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
(1)為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有(寫(xiě)出兩條) ______
(2)試劑A是 ______ (填化學(xué)式).
(3)調(diào)節(jié)酸浸液的pH的范圍是 ______.
(4)濾液甲與試劑B發(fā)生置換反應(yīng),則試劑B是 ______ (填化學(xué)式).
(5)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí),盛放沉淀丙的儀器名稱是 ______ .
【答案】攪拌、適當(dāng)升溫、將廢渣碾細(xì)成粉末 H2O2 3.7~5.4 Zn 坩堝
【解析】
ZnO、FeO、Fe2O3、CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鐵以及硫酸銅,根據(jù)流程圖,加入試劑A的目的是將亞鐵離子氧化生成鐵離子,便于沉淀,因此A可以為雙氧水,雙氧水將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,調(diào)節(jié)pH使Fe(OH)3完全沉淀,沉淀甲為氫氧化鐵;為了不引入新雜質(zhì),加入試劑B,置換出銅,則B為鋅,與硫酸銅反應(yīng)得到銅單質(zhì);濾液乙為硫酸和硫酸鋅,加入碳酸鉀,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀,同時(shí)得到沉淀丙碳酸鋅,灼燒得到氧化鋅,據(jù)此分析解答。
(1)攪拌、適當(dāng)升溫、將廢渣碾細(xì)成粉末可加快反應(yīng)速率,故答案為:攪拌、適當(dāng)升溫、將廢渣碾細(xì)成粉末;
(2)雙氧水與二價(jià)鐵離子反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,使鐵元素容易沉淀,且不引入新的雜質(zhì),故答案為:H2O2;
(3)使Fe(OH)3完全沉淀,其他離子不沉淀,根據(jù)表格數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)酸浸液的pH的范圍為:3.7~5.4,故答案為:3.7~5.4;
(4)根據(jù)上述分析,B為鋅,故答案為:Zn;
(5)焙燒固體用坩堝,故答案為:坩堝。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組開(kāi)展模擬工業(yè)合成氨的制備實(shí)驗(yàn),在2 L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質(zhì)的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1) 上述反應(yīng)在第5min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為___________________ ;
(2) 用H2表示從0~2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______________________;
(3) t℃時(shí),在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>________________________(用字母填空,下同);
a.v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b.v(H2)=0.03 mol L-1-min-1
c.v(N2)=0.02mol L-1-min-1 d.v(H2)=0.001 mol L-1- s -1
(4) 下列表述能作為上述實(shí)驗(yàn)中可逆反應(yīng)N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________ ;
a. 反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
b. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d. 混合氣體的密度不變
e. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2。
f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 單位時(shí)間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時(shí)2mol N﹣H鍵也斷裂
(5) 下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_____________。
a.及時(shí)分離出NH3氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大N2的濃度 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,乙是
A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空題。請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,25℃時(shí),1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為________ 。
(2)m g某M溶于鹽酸中,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L,并生成氯化物MCl2,則金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量是________。
(3)如圖有三只氣球,其中VA=VB=1.12 L。
①A、B中氣體的物質(zhì)的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為_________。
③相同溫度和壓強(qiáng)下,A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等,則V(A)∶V(C)=__________
(4)取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> )
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過(guò)程示意圖如下:
(1)1mol焦炭在過(guò)程Ⅰ中失去____mol電子。
(2)過(guò)程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的離子方程式為________。
(3)步驟(2)中的電解過(guò)程中,若用甲醇燃料電池作電源,用KOH作電解質(zhì),負(fù)極反應(yīng)為_________。
(4)整過(guò)生產(chǎn)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水,回答下列問(wèn)題:
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是_________。
(5)Zn還原SiCl4的可逆反應(yīng)如下:
SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H<0下列說(shuō)法正確的是(___)
A.還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行 |
B.投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物 |
C.增加SiCl4(g)的量,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變 |
D.若SiCl4(g)過(guò)量可增大△H的值 |
(6)有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ,已知某溫度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度為0.624g/100g H2O,該溫度下Ag2SO4的Ksp=_______(兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制備FeSO4·7H2O(綠礬)的流程如下:
(1)實(shí)驗(yàn)室中操作①的名稱為____。所需的玻璃儀器有燒杯、______、_____。
(2)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)加入濾渣Ⅰ中的試劑a是___________,濾液Ⅱ中的主要金屬陽(yáng)離子有_____。
(4)試劑b為__________________。
(5)濾渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作④隔絕空氣的目的是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)元素②的元素名稱是____。
(2)元素⑤處于周期表中第____周期第___族。
(3)①⑦七種元素中原子半徑最大的是___(填元素符號(hào))。②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是____(填化學(xué)式)。
(4)元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水,且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙,寫(xiě)出該白色物質(zhì)發(fā)生分解的化學(xué)方程式______。
(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種____性氫氧化物,該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):
下列說(shuō)法正確的是
A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0
B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0
C.△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)=△H3(CaO)-△H3(MgO)
D.對(duì)于MgCO3和CaCO3,△H1+△H2>△H3
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