【題目】AB、CD、E、F、GI均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;C的最外層有6個運(yùn)動狀態(tài)不同電子;D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2;ED同周期,且在該周期中電負(fù)性最大;FG是同族且原子序數(shù)差2的元素;I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。

1) 下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。

A.分子中都含有σ鍵和π

B.中心原子都sp2雜化

C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D.互為等電子體

EA2H4分子的沸點(diǎn)明顯低于H2C2分子

2AB、C三種元素中的兩種,能形成原子個數(shù)比為l3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為

3E能形成多種含氧酸,如HEO3、HEO2,請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因:

4GAC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4,則其固體屬于 晶體。

5F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,原子半徑為a nmI常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積,原子半徑為b nm,則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)

【答案】1E 1分 (2)平面三角形 1

3HClO3中非羥基氧多,Cl正電性高,導(dǎo)致羥基中O的電子向Cl偏移,在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng)。1分(4)分子 1分 (57b3/16a3 2

【解析】試題分析:A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道,則A的價電子排布式為2s22p2,為碳元素;C的最外層有6個運(yùn)動狀態(tài)不同電子,則C為氧元素,B為氮元素;D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2,則DMg元素;ED同周期為第三周期,該周期中電負(fù)性最大的為非金屬性最強(qiáng),為氯元素;F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素,可知為第三周期第族,分別為FeMn元素;I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子,則I應(yīng)為Cu元素;

1AC2H4分子中含有σ鍵和π鍵,但H2O2分子中只有σ鍵無π鍵,故A錯誤;BC2H4分子中中心原子C原子為sp2雜化,但H2O2分子中O原子為sp3雜化,故B錯誤;C.都含極性鍵和非極性鍵,C2H4分子為非極性分子,H2O2為極性分子,故C錯誤;DC2H4分子和H2O2分子原子數(shù)目不等,不是等電子體,故D錯誤;EH2O2分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高,C2H4分子的沸點(diǎn)明顯低于H2O2分子,故E正確,答案為E

2CN都能和O形成原子個數(shù)比為13的常見微粒分別是CO32-NO3-,中心原子含σ鍵電子對數(shù)為3對,CO32-含有的電子對數(shù)=3+=3,NO3-含有的電子對數(shù)=3+=3,所以中心原子均為sp2雜化,都是平面三角形結(jié)構(gòu);

3Cl能形成多種含氧酸,如HClO3HClO2,因HClO3中非羥基氧多,Cl正電性高,導(dǎo)致羥基中O的電子向Cl偏移,在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng);

4MnC、O能形成揮發(fā)性液體Mn(CO)4,熔沸點(diǎn)很低,則其屬于分子晶體;

5Fe常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,每個晶胞中平均含有2個鐵原子,每個晶胞的質(zhì)量為g,體積為(anm)3;而Cu為面心立方堆積,每個晶胞平均含有4個銅原子,每個晶胞的質(zhì)量為g,體積為(bnm)3,則兩種金屬的密度比為=7b3/16a3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片,觀察到如下現(xiàn)象:

黃色溶液很快變成紅褐色,過一會兒溶液中有紅褐色沉淀生成。

鋁片表面立刻有少量黑色物質(zhì)析出,黑色物質(zhì)能被磁鐵吸起。

混合液溫度升高甚至發(fā)燙,產(chǎn)生無色氣泡,且產(chǎn)生氣泡速率明顯加快,鋁片上下翻滾。

(1)產(chǎn)生的紅褐色沉淀是______________,無色氣泡的成分是___________。

(2)生成紅褐色沉淀的原因是_____________________________。

(3)寫出生成氣泡速率明顯加快的兩個原因____________、_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-2-己烯醛D是一種重要的合成香料,下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題:

已知:RCHO+ROH+ROH

1A的名稱是__________;B分子中共面原子數(shù)目最多為__________C分子中與環(huán)相連的三個基團(tuán)中,不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。

2D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________,寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________

3E為有機(jī)物,能發(fā)生的反應(yīng)有__________

a.聚合反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.取代反應(yīng)

4B的同分異構(gòu)體FB有完全相同的官能團(tuán),寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)________。

5D為主要原料制備己醛目標(biāo)化合物,在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整。

6問題5的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后,先將產(chǎn)物通過濃硫酸,充分吸收后濃硫酸增重3.06g;然后通過過氧化鈉固體,充分反應(yīng)后固體增重3.36g.混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為

A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.3:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸(無色針狀晶體,熔點(diǎn)122.4℃)可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等,實(shí)驗(yàn)室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸。反應(yīng)方程式如下:

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

化合物

相對分子質(zhì)量

密度(g/cm3)

溶解性

沸點(diǎn)()

甲苯

92

0.87

難溶于水

110.0

苯甲酸鉀

160

易溶于水

苯甲酸

122

1.26

微溶于水

248.0

苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4℃)0.27g(18℃),2.2g(75℃)。

合成:如上圖(固定及加熱裝置略去)所示,在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水,瓶口裝上溫度計(jì)、電動攪拌器、冷凝管,慢慢開啟電動攪拌器,加熱至沸騰。經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀(過量),繼續(xù)煮沸至甲苯層消失,回流液中不再出現(xiàn)油珠為止,得到反應(yīng)混合物。

對反應(yīng)混合物進(jìn)行分離:趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾。

對粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純:沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④_________→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥。

請回答下列問題:

1實(shí)驗(yàn)室中量取4.23mL甲苯所需儀器為_________。

2冷凝管的上口是否需要塞上塞子________(”)a處水流方向是_______(進(jìn)水出水”)。

3高錳酸鉀需要分批加入,請用化學(xué)反應(yīng)速率觀點(diǎn)說明理由_________。

4在對粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純過程中,“③趁熱過濾的目的是_________;“④”的操作名稱是________;可證明“⑥洗滌步驟已洗滌干凈的方法是_____________。

5干燥后稱量得苯甲酸2.93g,則苯甲酸的產(chǎn)率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取055mol/LNaOH溶液50mL025mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

1從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_________,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是 。

2若改用60mL 025mol·L-1 H2SO450mL 055mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________ ___相等、不相等,若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱________ ___相等”“不相等。

3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

t2t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

262

260

261

295

2

270

274

272

323

3

259

259

259

292

4

264

262

263

298

近似認(rèn)為055 mol/L NaOH溶液和025 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c418 J/g·℃。則中和熱ΔH______ ____ 取小數(shù)點(diǎn)后一位。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度下用惰性電極電解下列溶液,一段時間后溶液酸性增強(qiáng)的是

A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是

A1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

B0.1molCH4中含有NA個電子

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3含有氯原子數(shù)目為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬還原反應(yīng)的是

A.原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B.原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C.原電池負(fù)極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D.原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

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