（1）寫出 CO與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）2.8gCO的物質(zhì)的量為       mol,含有             個原子，完全與氧化銅反應(yīng)時失去電子                 mol。
(1) 略
（2）0.1    1.204×1023    0.2
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
(1)硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，其

成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為_______________。
(2)某鈉鹽A的溶液,實驗時有以下一現(xiàn)象:(1)加入Ba(NO3)2溶液時出現(xiàn)白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有氣泡產(chǎn)生,由此可判斷出該鈉鹽A為___________(化學(xué)式),寫出有關(guān)離子方程式_____________________________，____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價為
A．+1B．+2C．+3D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．1∶1∶2B．1∶2∶3
C．6∶3∶2D．2∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)

數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。
若用KMnO4氧化上述 HCl。其反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是            、氧化產(chǎn)物
是             。
（3）1mol KMnO4完全反應(yīng)，被還原的HCl的物質(zhì)的量為            mol。
（4）8mol HCl完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為             升。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

亞運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P="3" P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．上述反應(yīng)中Cl的化合價由+5價變?yōu)?1價
B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物
C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5 : 6
D．上述反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在3BrF3 +5H2O==HBrO3+Br2 +9HF+O2反應(yīng)中，若有15mol H2O作還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為 （     ）
A．6 molB．12molC．4molD．10 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為: （   ）
A．6molB．8molC．10molD．12mol

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