【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
回答下列問題:
(1)寫出反應1的化學方程式___________________________ ;
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反應2的離子方程式為_______________ ;
(3)E可作為建筑材料,化合物C是_____ ,寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ____________;
(4)電解制鋁的化學方程式是 _____________________________________,以石墨為電極,陽極產生的混合氣體的成分是 _________________。
【答案】
(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O;
(2)CaSiO3;2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;
(3)濃H2SO4;12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O;
(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;O2、CO2(或CO)
【解析】
試題分析:(1)鋁土礦中能與氫氧化鈉溶液反應的是氧化鋁和二氧化硅,反應的化學方程式為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O;
(2)氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與硅酸鈉反應生成硅酸鈣沉淀;B煅燒得到氧化鋁,說明B是氫氧化鋁,能與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁的氣體是二氧化碳,反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;
(3)氟化鈣與濃硫酸反應生成硫酸鈣和HF,其中硫酸鈣可以作為建筑材料。HF與碳酸鈉、氫氧化鋁反應生成冰晶石,根據原子守恒可知還有二氧化碳和水生成,則制備冰晶石的化學方程式為12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O;
(4)電解制鋁的化學方程式是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;以石墨為電極,陽極產生氧氣,產生的氧氣能與電極石墨在高溫下反應生成CO或CO2,所以混合氣體的成分是O2、CO2(或CO)。
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【題目】納豆是一種減肥食品,從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A,為確定其結構現(xiàn)進行如下實驗:
①相同條件下,測得A的蒸氣密度是H2密度的60倍
②6gA在一定條件下完全燃燒,生成3.36L二氧化碳(標況)和1.8g水
③1mol物質A發(fā)生酯化反應,轉化完全時消耗乙醇92g,等量的A能與足量的金屬鈉反應放出33.6L氫氣(標況)試計算確定: (寫過程)
(1)A的分子式____________________
(2)A的結構簡式________________
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【題目】下列關于同系物的說法錯誤的是
①和互為同系物,均可以與金屬鈉反應。
②苯和甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色。
③同系物在水中的溶解性相同,苯的同系物都難溶于水,乙醇的同系物都易溶于水。
④烷烴的密度隨分子量增大而增大,液態(tài)烷烴的密度小于水的密度,固態(tài)烷烴的密度大于水的密度。
⑤同系物的分子式可以用一個通式概括,符合通式CnH2nO的物質是飽和一元醛。
⑥乙二醇和丙三醇互為同系物。
A.③④⑤⑥ B.①②③④ C.①②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
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【題目】肉桂酸甲酯G是一種用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下:
已知:
(1)B的官能團的名稱________。
(2)D→F的反應類型是________。
(3)肉桂酸甲酯的結構簡式為_________。
(4)寫出A的結構簡式___________。
(5)C與銀氨溶液反應的化學方程式________。
(6)D轉化為E的化學方程式_________。
(7)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_______。
①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應最多能消耗3mol NaOH。
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【題目】【2016屆廈門一!苛谆瘹( PH3)是一種劇毒氣體,是最常用的高效熏蒸殺蟲劑,也是一種電子工業(yè)原料。
(1)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體,該反應的化學方程式為 。
(2)利用反應PH3+3HgCl2= P(HgCl)3 +3HCl,可準確測定微量的PH3。
①HgCl2溶液幾乎不導電,說明HgCl2屬于________________(填“共價”或“離子”)化合物。
②通過測定溶液____________變化,可測定一定體積空氣中PH3的濃度。
(3)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質轉化關系如下圖所示:
①亞磷酸屬于________________元酸。
②當反應I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1時,參加反應的n(P4):n(NaOH)= 。
(4)一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑(疏松劑)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防結塊)2.5%。
①次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學方程式為________________。
②空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過程,其原因可能是____________。
(5)從(4)中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如下:
①試劑x為 (填化學式)。
②已知25℃時,H3PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y時,應控制懸濁液pH 7(填“>”、“=”或“<”),通過計算說明理由 。
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【題目】在標準狀況下,物質①4gH2,②33.6LCH4,③1molH2O,④3.01×1023個O2。含分子數最多的是(填序號,下同) ,含原子數最少的是 ,質量最大的是 ,體積最小的是 。
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【題目】下列關于同分異構體的說法正確的是( )
A.乙烷的二氯代物和甲烷的二氯代物數目相同
B.丙烷的一氯代物有3種
C.苯的四氯代物有3種
D.C5H12的同分異構體有4種
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【題目】(8分)按要求完成下列反應的化學方程式
①1,3-丁二烯與溴單質能發(fā)生的兩種加成反應 ,
②苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時的反應
③工業(yè)上,乙苯的制取反應
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【題目】【2016屆北京西城一模】Cu2O可用于制作船底防污漆,某學習小組探究制備Cu2O的方法。
【查閱資料】
① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。
② Cu2O為磚紅色固體;酸性條件下生成Cu2+和Cu。
③ Cu2O和Cu(SO3)23-可以相互轉化
(1)配制0.25 mol·L-1CuSO4溶液和0.25 mol·L-1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4,Na2SO3溶液
pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。
(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制Cu2O的離子方程式:
【實驗探究】
操作 | 現(xiàn)象 |
i 有黃色沉淀出現(xiàn),隨著 Na2SO3溶液的滴入,沉淀增加,當加到5 mL時,溶液的藍色消失。 ii 將試管加熱,黃色沉淀變?yōu)榇u紅色,有刺激性氣味氣體產生。 iii在加熱條件下,繼續(xù)滴入Na2SO3溶液,磚紅色沉淀減少,當1加到10 mL時,沉淀完全溶解,得無色溶液。 |
(3)證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是_________________。
(4)經檢驗i中黃色沉淀含有Cu2SO3,ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學方程式是________________。
(5)iii中磚紅色沉淀消失的原因是_________________。
(6)在加熱條件下,若向2 mL 0.25 mol·L-1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L-1CuSO4溶液至過量,預期觀察到的現(xiàn)象是_________________。
(7)由上述實驗得出結論:CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制備Cu2O,應控制的條件是_______、_______。
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