Question

（2010?聊城二模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．碳酸鈉溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c(CO32-)+c（OH^-）+c(HCO3-)

B．pH相等時(shí)，①NH₄Cl②c（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三種溶液中，c（NH₄⁺）大小順序?yàn)椋孩?②＞③

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后：c（Na⁺）=c(CH3COO-)

D．25℃時(shí)，Al（OH）₃固體在20mL 0.01mol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．從兩個(gè)角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制；
C．等體積等濃度的氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)鹽的類型確定離子濃度相對(duì)大小；
D．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答：解：A．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃ ^2- ）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故A錯(cuò)誤；
B．相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，二者都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，故答案應(yīng)為：①=②＞③，故B正確；
C．等體積等濃度的氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．溫度相同，同一物質(zhì)的溶度積相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較、溶度積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析離子濃度大小，注意溶解度常數(shù)只與溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．