下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．乙酸是弱電解質(zhì)，所以H+數(shù)目小于0.1NA
B．金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定都是置換反應(yīng)
C．氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降得越多，則其氧化性就越強(qiáng)
D．0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
A、乙酸是弱電解質(zhì)，但其物質(zhì)的量未知，則無(wú)法判斷電離生成的H+數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、一般較活潑金屬能與較不活潑金屬的鹽溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，但鈉、鉀與鹽溶液反應(yīng)時(shí)是先與水反應(yīng)，再考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，
即金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定都是置換反應(yīng)，故B正確；
C、因氧化劑的氧化性強(qiáng)弱取決于得電子的能力，故C錯(cuò)誤；
D、0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液，顯酸性，HB-的電離大于其水解，電離生成B2-，水解生成H2B，則c（B2-）＞c（H2B），故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?丹東模擬）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．該法的工藝流程為：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡時(shí)溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液顯
橙
橙
色
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
BD
BD
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要
0.06
0.06
mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
ab
ab

a、加酸平衡向右移動(dòng)，生成Cr3+；加堿平衡向左移動(dòng)，生成CrO2-
b、在一定條件下存在反應(yīng)：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無(wú)色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個(gè)平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

釹（Nd）的化合物可用來(lái)制造超導(dǎo)材料，科學(xué)家在提取Nd的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)不同海域的海水中
 
143
60
Nd和
 
144
60
Nd的含量差異很明顯．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cu片放入0.1mol?L-1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Q中n（Cu2+）：n（Fe3+）=1：2B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.06molC、溶液Q比原溶液增重了1.28gD、3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1mol/L

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