Question

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___（填“相等”、“不相等”）。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫隔熱的作用 偏小 不相等 相等

【解析】

（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；

（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答。

（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，

故答案為：保溫隔熱的作用；

（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，

故答案為：偏��；

（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25molL-1H2SO4溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用50mL0.50molL-1鹽酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，

故答案為：不相等；相等。