【題目】當(dāng)干冰氣化時，下列所述中發(fā)生變化的是

A. 分子大小 B. 范德華力

C. 分子內(nèi)共價鍵 D. 化學(xué)性質(zhì)

【答案】B

【解析】干冰汽化，只是由二氧化碳固體變成二氧化碳?xì)怏w，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價鍵、化學(xué)性質(zhì)、分子大小無關(guān)，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列說法不正確的是

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C. 在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小

D. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，△S＞0的是(　　)

A.Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s)B.氯氣的液化

C.氯化鈉固體溶于水D.氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫酸的說法中不正確的是（ ）

A．常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性

B．濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時，濃硫酸只作氧化劑

C．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化硫

D．蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)的實臉并驗證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物．請回答下列問題：

（1）實驗開始時，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？ ．
（2）反應(yīng)開始后，試管中能觀察到的實驗現(xiàn)象是： （填寫代號）
A.鈉在水層中反應(yīng)熔成小球并四處游動
B.鈉在兩液體界面處反應(yīng)熔成小球并可能作上下跳動
C.鈉在水層中反應(yīng)熔成小球并四處游動
D.鈉不斷地減小至消失
E.鈉停留在煤油層中不反應(yīng)
F.煤油中有氣泡產(chǎn)生
（3）通過上述現(xiàn)象，能夠驗證鈉的哪些物理性質(zhì)：
（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol/L的BaCl2溶液（體積仍保持為100mL），所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準(zhǔn)確移取0.10～1.00mL溶液）、膠頭滴管．其簡單的操作步驟是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與SO 無關(guān)，進行下列實驗無意義的是（ ）
A.加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺
B.向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失
C.向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失
D.觀察硫酸鈉溶液沒有顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中，pN=7

B. 液氨達(dá)到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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