4．下列敘述正確的是（　�。�
A．既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物
B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失
C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象
D．某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)

分析 A．能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是單質(zhì)；
B．向膠體中加入電解質(zhì)溶液會產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，稀硫酸能和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，但濁液和溶液不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；
D．某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)可能是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，也可能既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如Al，故A錯誤；
B．向膠體中加入電解質(zhì)溶液會產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，稀硫酸能和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失，故B正確；
C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，但濁液和溶液不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則僅僅根據(jù)丁達爾效應(yīng)只能鑒別膠體，不能鑒別濁液和溶液，故C錯誤；
D．某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如HCl等；也可能是非電解質(zhì)，如二氧化碳等；也可能既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Na等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及膠體的性質(zhì)、電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系、元素化合物性質(zhì)等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，采用舉例法分析解答，易錯選項是D，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2015年8月12日，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險．同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
（4）爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法  b．中和法    c．沉淀法  d．氧化還原法
②②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
③步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，將 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存 在下進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A．生成 SO3 為 2 mol
B．SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol
C．1molO2 恰好反應(yīng)完
D．SO2 的物質(zhì)的量和 SO3 物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．氯氣溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+SO42-
C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D．用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C．相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
D．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．含氮廢水主要包括氰化物和NH3，研究表明，用高鐵酸鉀在處理含氰廢水時，高鐵酸鉀水解產(chǎn)生Fe（ VI），將CN-氧化為CNO-，方程式為：Fe（ VI）+CN-+H2O→Fe（OH）3+CNO-+OH-+O2（未配平），
回答以下問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型為三角錐型．
（2）Fe3+的基態(tài)價電子的排布式為3d5；OH-的電子式為：
（3）上述反應(yīng)中除H之外，其它非金屬元素的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C．
（4）寫出于CNO-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式CO2（或N2O、CS2等）
（5）CN-在酸性條件下，可生成HCN，試寫出HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．同學(xué)甲和乙在完成加熱條件下Cu與過量H2SO4（濃）反應(yīng)實驗時，預(yù)測反應(yīng)后溶液為藍色，但實際反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色．為探究溶液呈綠色的原因他們查閱了資料并進行實驗探究．
Ⅰ．查閱資料
【資料】1黃色溶液與藍色溶液混合呈現(xiàn)綠色．
2溶液中：CuCl42-呈黃色；Cu2SO3•0.5H2O呈黃色；[Cu（H2O）4]2+呈藍色．
3為防止銅在空氣中被腐蝕或增強銅的電絕緣性，廠家常在銅表面加一層聚氯乙烯的覆膜，這層覆膜肉眼是不易發(fā)現(xiàn)的，并且聚氯乙烯在加熱條件下易分解，放出氯化氫氣體．
4用銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素．將一根純銅絲加熱至紅熱，蘸上試樣，放在火焰上灼燒，如存在鹵素，火焰為綠色．（其他元素不具備此性質(zhì)）
Ⅱ．猜測
猜測1：加熱條件下Cu與H2SO4（濃）反應(yīng)時有硫單質(zhì)生成，膠體硫與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測2：反應(yīng)后的混合液中可能有Fe3+（銅不純，含有鐵），F(xiàn)e3+呈黃色，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測3：反應(yīng)生成了Cu2SO3•0.5H2O，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測4：反應(yīng)生成了CuCl42-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
Ⅲ．設(shè)計實驗進行驗證
實驗1：酒精溶解硫，取上層清液逐滴加入到CuSO4溶液中并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，但溶液依舊是藍色．
實驗2：…
（1）寫出加熱條件下Cu與H2SO4（濃）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）他們分析了Cu與H2SO4（濃）反應(yīng)時產(chǎn)生S的原因是副反應(yīng)生成的CuS繼續(xù)和H2SO4（濃）反應(yīng)生成S．CuS和H2SO4（濃）反應(yīng)中，當(dāng)有2mol H2SO4參加反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）實驗2是為驗證猜測2，請完成實驗2的方案設(shè)計取反應(yīng)后的混合溶液2-3ml，加入試管中，向其中加入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明含有Fe3+．
Ⅳ．質(zhì)疑
質(zhì)疑1：同學(xué)甲認為猜測3不成立．
質(zhì)疑2：同學(xué)乙認為純銅的焰色反應(yīng)也為綠色，不能通過焰色反應(yīng)證明實驗所用銅絲中含有氯元素．
（4）同學(xué)甲認為猜測3不成立，其原因可能是Cu+離子在濃硫酸及加熱條件下被氧化成Cu2+，SO32-離子與濃硫酸會繼續(xù)反應(yīng)．
Ⅴ．繼續(xù)設(shè)計實驗
實驗3：a．取一根銅絲灼燒，觀察焰色．
b．取一根銅絲，用砂紙打磨去掉表面層，灼燒，觀察焰色；
c．取一根銅絲灼燒，趁熱放入乙醇中，取出，灼燒，觀察焰色．
（5）b中用砂紙打磨去掉表面層的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化層．
（6）c中將灼燒銅絲趁熱放入乙醇中的目的是制得較純凈的銅．
（7）a中觀察到綠色火焰，b、c中焰色反應(yīng)時無特殊顏色，沒有觀察到綠色火焰．實驗a和c的關(guān)系和目的是a、c為對比實驗，實驗a是驗證銅絲中是否含有氯元素和含有氯元素的物質(zhì)利用銅絲完成焰色反應(yīng)時是否為綠色火焰，實驗c是驗證純銅的焰色反應(yīng)是否為綠色．
Ⅵ．結(jié)論與解釋
（8）通過實驗2中證明了溶液中沒有Fe3+．兩位同學(xué)利用實驗3中的b得到純凈的銅絲與H2SO4（濃）反應(yīng)，觀察到反應(yīng)后溶液呈藍色．本次實驗探究的最終結(jié)論是銅與過量的濃硫酸反應(yīng)時，由于銅表面有聚氯乙烯的覆膜，反應(yīng)生成了CuCl42-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
（9）氯化銅稀溶液一般也呈藍色，其原因是氯化銅稀溶液，氯離子少，水分子多，則主要以水合銅離子存在，溶液主要呈現(xiàn)水合銅離子顏色藍色．
Ⅶ．拓展與聯(lián)想
（10）兩位同學(xué)聯(lián)想到銅與硝酸的反應(yīng)．通過實驗發(fā)現(xiàn)：稀硝酸與純銅反應(yīng)所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與純銅反應(yīng)所得溶液呈綠色，請根據(jù)上述的研究給出合理的解釋，并設(shè)計實驗方案加以證明向飽和的藍色硝酸銅溶液中通入二氧化氮氣體，觀察溶液顏色變成綠色，說明濃硝酸與純銅反應(yīng)所得溶液呈綠色即為溶解的二氧化氮引起的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質(zhì)．請回答下列問題．

（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應(yīng)裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）d→e→b→c→f．
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？無（填“是”或“無”）．用0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為22.60  mL．
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“準確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學(xué)認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在圖3方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多可能有（　　）
A．6個B．8個C．10個D．12個

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同步練習(xí)冊答案