Question

【題目】從某含有 CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是

A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同

C. 試劑c是氯氣，相應的離子反應為2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+

D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+

Answer 1

【答案】C

【解析】從某含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X是氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氯氣氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，則A、由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，A錯誤；B、上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結晶，過濾，所用儀器不同，B錯誤；C、濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子的反應為：2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+，C正確；D、KSCN溶液可以檢驗鐵離子，不能檢驗Fe2+，D錯誤；答案選C。