在兩份體積相同的氫氧化鈉和稀硫酸溶液中分別加入過(guò)量鋁粉，充分反應(yīng)后，在相同狀況下，若放出氫氣的體積相同，則該氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A．3:1B．1:3C．2:3D．3:2
C

試題分析：鋁和氫氧化鈉溶液以及稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑。所以若放出氫氣的體積相同，則該氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度之比為2:3，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題屬于難度不大的計(jì)算題，學(xué)生只需要寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式即可得出正確的結(jié)論。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為        
（4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性                （選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba     b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定  d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
A．該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
C．若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a＝10
D．若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是
A．Al3＋→Al(OH)3B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al(OH)3→Al2O3D．Al→AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開(kāi)始滴加7ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是
A．橫坐標(biāo)從5到6溶液中Al3+濃度在上升
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D．橫坐標(biāo)從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH— =H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的存在形式是
A．AlB．Al（OH）3C．AlOD．Al和Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在過(guò)量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所用100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mo l/LD．2.0 mo l/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。
（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學(xué)方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過(guò)多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素常加入過(guò)量的　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如圖

⑴原料A的名稱(chēng)是_____________，步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________。
⑵濾液1中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是________________，步驟②反應(yīng)的離子方程式是：__________________________________________。
⑶步驟③的化學(xué)方程式是：_____________________________________________。
⑷如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開(kāi)始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響____________________________________________________________。

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