Question

【題目】已知室溫時，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A．溶液的PH＝4

B．升高溫度，溶液PH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)為1×10－7

D．由HA電離的c(H+)約為水電離出來的c(H+)的106倍

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg（10-4）=4，A正確；B．溫度升高促進弱酸的電離，氫離子濃度變大，則pH變小，B錯誤；C．由HAH++A-，c（H+）=c（A-）=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為104×104/0.1=1×10-7，C正確；D．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-10mol/L，則由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍，D正確；答案選B。