8．下列說法不合理的是（　�。�
A．全球氣候變暖可能是由于二氧化碳含量的急劇增加
B．酸雨可以分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
C．居室中的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物中最常見的是甲醛、苯等有機物蒸氣
D．檢驗居室中甲醛氣體是否存在，可以抽取并通過品紅溶液來檢驗

分析 A．二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)；
B．二氧化硫、氮氧化物可導(dǎo)致酸雨；
C．甲醛、苯等常用于裝飾材料的溶劑和防腐劑；
D．甲醛與品紅不反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化碳為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，可導(dǎo)致全球氣候變暖，故A正確；
B．二氧化硫、氮氧化物溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸、硫酸、硝酸，可導(dǎo)致酸雨，故B正確；
C．甲醛、苯等常用于裝飾材料的溶劑和防腐劑，二者對人體有害，為致癌物質(zhì)，為裝飾材料的主要污染物質(zhì)，故C正確；
D．甲醛與品紅不反應(yīng)，不能用品紅檢驗甲醛，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查常見生活環(huán)境的污染，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的應(yīng)用和性質(zhì)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．將4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．若測得該溶液的密度為1.1g/cm3，則溶液中c（Na+）為2.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖1為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式1S22S22P63S23P63d64S2；
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為1對，其單質(zhì)的電子式為；
（4）元素④的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化方式為sp3；
（5）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負性最大的是2（填圖中的序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在中加熱④（填儀器編號）．
①燒杯　②瓷坩堝�、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿（填儀器）中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶（填操作），抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結(jié)果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能
C．金屬原子失電子數(shù)越多，其還原性越強
D．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{還原}^{H_{2}}$Si
B．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
C．FeS2$→_{還原}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）寫出AB2 的電子式為
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，用電子式表示化合物 C2D 的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ/mol
B．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；△H=-5518kJ/mol
C．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△；△H=+5518kJ/mol
D．2C8H18（1）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）；△H=-11036kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．將一定量氯氣通入剛吸收過少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍顯強堿性．
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）所得溶液中一定存在的陰離子為SO42-和Cl-、OH-
（3）設(shè)計實驗方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO-．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量所得溶液于試管中，滴加3mol．L-1H2SO至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：
步驟3：

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同步練習(xí)冊答案