硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨氣、二氧化硫、氮?dú)夂退。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1∶3          B.2∶3          C.1∶1          D.4∶3

A


解析:

據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式:3(NH42SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,N2為氧化產(chǎn)物,SO2為還原產(chǎn)物,其物質(zhì)的量之比為1∶3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?信陽(yáng)二模)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去.
回答下列問(wèn)題:
(1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng).
①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
C
C

A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法
②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
2Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是
NaOH是強(qiáng)堿,F(xiàn)e(OH)3是弱堿
NaOH是強(qiáng)堿,F(xiàn)e(OH)3是弱堿
(寫出一種即可).
(2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng).
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,則該有機(jī)物的電子式是

③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng).乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O

④在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時(shí)放出一種氣體.其反應(yīng)的離子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(14分)

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。

回答下列問(wèn)題:

(1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。

①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是             

A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法

②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是              。

③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性     (填    “強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是           (寫出一種即可)。

(2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是                。

②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,則該有機(jī)物的電子式是            

③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

             。

④在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HCIO溶液,同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是                  。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年河南省信陽(yáng)市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。

回答下列問(wèn)題:

   (1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。

    ①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_________________。

      A.熱分解法       B.熱還原法        C.電解法

    ②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___________________。

    ③通過(guò)比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性_________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

   (2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。

    ①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是________________________________。

    ②反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

    ③在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是___________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。

回答下列問(wèn)題:

(1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。

①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是              。

A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法

②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是              

③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性     (填    “強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是            (寫出一種即可)。

(2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是                 。

②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,則該有機(jī)物的電子式是             。

③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

              。

④在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HCIO溶液,同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是                   。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分4(NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀物是( 。
A.BaSO3和BaSO4B.BaS
C.BaSO3D.BaSO4

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