【題目】在試管a中先加入2mL 95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻,冷卻后再加入2g無水醋酸鈉,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置,用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
(1)寫出a試管中的主要化學反應的方程式________________.
(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.
(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.
(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外,另一個重要作用是______________,其原因_____________.
(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________
【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑、吸水劑、制乙酸 液體分層、上層為無色有香味的油狀液體 防倒吸 產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸,球形管容積大 除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】
在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,結合物質的性質差異、反應原理和裝置圖分析解答。
(1)裝置中發(fā)生的反應是利用醋酸鈉和濃硫酸反應生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應,生成乙酸乙酯和水,因此a試管中的主要化學反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;
(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸,濃硫酸有吸水性,促進該反應向正反應方向移動,濃硫酸能加快反應速率,所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑的作用;
(3)試管b飽和碳酸鈉溶液中,生成的乙酸乙酯在水溶液上層,試管中觀察到的現(xiàn)象是:溶液分層,在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體;
(4)產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽,兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸,由于干燥管的容積較大,能起到防止倒吸的作用;
(5)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇,能跟乙酸反應吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,降低乙酸乙酯的溶解度,使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,便于分層。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物,在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑。HIn(aq,紅色)H++In-(aq,黃色)。濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液:(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中,加入該指示劑,其中能使指示劑顯黃色的是
A. (1)(4)(5) B. (2)(6) C. (1) (3)(4) D. (5)(6)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列各圖像的說法中正確的是
A.圖①表示將SO2氣體通入溴水中
B.圖②表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1
D.圖④中的ΔH1<ΔH2
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【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法,實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內(nèi)無明顯變化 | 試管內(nèi)生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 對比②③,可以判定Zn保護了Fe
B. 對比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
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【題目】如圖所示,A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是______(填標號,下同),屬于電解池的是______.
(2)A池中Zn是______極,發(fā)生______反應(填“氧化”或“還原”,下同),電極反應式為__________________;Cu是______極,發(fā)生______反應,電極反應式為________________,A中總反應的化學方程式為_________________.
(3)B池中Pt是______極,發(fā)生______反應,電極反應式為___________.B池中總反應的化學方程式為______________.
(4)C池中Zn是______極,發(fā)生______反應,電極反應式為_______________;反應過程中,溶液濃度______(填“變大”“變小”或“不變”)。
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【題目】常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉換關系如圖所示(以下變化中,某些反應條件及產(chǎn)物未標明)。B是天然有機高分子化合物,C、D可發(fā)生銀鏡反應。
(1)B的分子式為_______________;F的結構簡式為_________。
(2)E中官能團的名稱是____________。
(3)A的同分異構體的結構簡式是_____________。
(4)A→D反應的化學方程式:__________。
(5)D→E反應的化學方程式:_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. FeBr3 的作用是催化劑,若沒有 FeBr3 可用鐵屑代替
B. 實驗中裝置b中的作用是吸收揮發(fā)的苯和溴
C. 裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色,可證明苯與溴發(fā)生的是取代反應
D. 反應后的混合液經(jīng)NaOH溶液洗滌、蒸餾,得到溴苯
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【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”設制一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
(1)該電池的負極材料是_______,發(fā)生_________反應(填“氧化”或“還原”),電解質溶液是_______;
(2)若導線上轉移電子1 mol,則生成銀___________克。
如圖為某化學興趣小組進行不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔芴骄康难b置。請你回答下列問題:
(3)當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時,正極的電極反應式為:___________。
(4)當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時,該裝置___________(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請說明理由;若能,請指出正、負極_________。
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