現(xiàn)有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R.其中X的原子半徑時(shí)短周期最大的,Y的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W與Z同主族,R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2:1.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
分析:X的原子半徑時(shí)短周期最大的,應(yīng)為Na元素,Z的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,則m+n=8,Y的次外層電子數(shù)為n,則n=2,由此可知m=6,則可知Y為O元素,Z為Si元素,W與Z同主族,W應(yīng)為C元素,R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2:1則R的核外電子數(shù)為16,應(yīng)為S元素,以此解答該題.
解答:解:X的原子半徑時(shí)短周期最大的,應(yīng)為Na元素,Z的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,則m+n=8,Y的次外層電子數(shù)為n,則n=2,由此可知m=6,則可知Y為O元素,Z為Si元素,W與Z同主族,W應(yīng)為C元素,R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2:1則R的核外電子數(shù)為16,應(yīng)為S元素,
A.Z、W、R分別為Si、C、S元素,非金屬性Si<C<S,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W(wǎng)>Z,故A正確;
B.Y為O元素,R為S元素,Y的氫化物為水,含有氫鍵,熔沸點(diǎn)比R的氫化物的熔沸點(diǎn)高,故B錯(cuò)誤;
C.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有SiO2、CO、CO2、SO2、SO3等5種,故C正確;
D.X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2,陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵,注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E,其原子序數(shù)依次增大.A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%,A+又稱為質(zhì)子:B是形成化合物種類最多的元素,C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性.E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素.A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物.試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式
 

(2)向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,現(xiàn)象是
 

(3)Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示)
 

(4)檢驗(yàn)汽車(chē)尾氣中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdCl2溶液中通A汽車(chē)尾氣,若生成黑色沉淀(Pd),證明汽車(chē)尾氣中含有BD.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 

(5)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.不正確的是
 

a.熱穩(wěn)定性:H2S>SiH4    b.離子半徑:Na+>S2-
c.第一電離能N>O    d.元素電負(fù)性:C>H
(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
32
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知.CH3OH的燃燒熱
 
(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol.已知水的氣化熱為44kJ/mol.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年安徽省池州市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、      D、E,其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%,A+又稱為質(zhì)子:B是形成化合物種類最多的元素,C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性.E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。

(2)向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,現(xiàn)象是____。

(3)Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示)____。

(4)檢驗(yàn)汽車(chē)尾氣中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdC12溶液中通A汽車(chē)尾氣,若生成黑色沉淀(Pd),證明汽車(chē)尾氣中含有BD。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____。

(5)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.不正確的是                。

a.熱穩(wěn)定性:H2S>SiH4  b.離子半徑:Na+>S2

c.第一電離能N>O        d.元素電負(fù)性:C>H

(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知.CH3OH的燃燒熱____(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R.其中X的原子半徑時(shí)短周期最大的,Y的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W與Z同主族,R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2:1.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W(wǎng)>Z
B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物的熔沸點(diǎn)比R的氫化物的熔沸點(diǎn)低
C.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物共有5種
D.X與Y形成的兩種化合物中,陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷C4:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R.其中X的原子半徑時(shí)短周期最大的,Y的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W與Z同主族,R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2:1.下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W(wǎng)>Z
B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物的熔沸點(diǎn)比R的氫化物的熔沸點(diǎn)低
C.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物共有5種
D.X與Y形成的兩種化合物中,陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2

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