氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．縱坐標(biāo)為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合
C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小
D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值

B

解析試題分析：A．反應(yīng)開始后，隨著反應(yīng)的發(fā)生，不斷產(chǎn)生H＋，c(H＋)逐漸增大，溶液酸性的增強，所以速率增大正確。B．若縱坐標(biāo)為v(H＋)的速率—時間曲線，v(H＋)=3v(ClO).因此不能與圖中曲線能完全重合。錯誤。C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，ClO、HSO濃度減小。反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)速率越慢。因此后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小。正確。D．由于v(ClO)=Δc÷Δt.所以Δc= v(ClO)×Δt。因此圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值。正確。
考點：考查圖像法在表示化學(xué)反應(yīng)速率及物質(zhì)的濃度變化的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。在反應(yīng)的平衡體系中，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）。

下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大小為v(A)＞v(C)
C．D狀態(tài)時，v正＞v逆
D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是  (     )

A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)KW

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料，
測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列大小比較正確的是

平衡常數(shù)
溫度/℃
500
700
800
K
2.50
0.34
0.15

A． 平橫常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B． 正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C． 達(dá)到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D． 平均相對分子質(zhì)量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(      )

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度
B．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)的速率都為0
D．增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時所需反應(yīng)的時間為

A．等于5 sB．大于10 s C．等于10 sD．小于10 s

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對反應(yīng)A+3B2C來說，下列反應(yīng)速率最快的是：（     ）              
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆
H2(g) +I2(g)  2HI(g)   ΔH =" -14.9" kJ/mol，實驗時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷正確的

A．平衡時，乙中顏色更深，a>0.008
B．平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ
C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K="4"
D．平衡后，向甲中再沖入0.004 mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時HI的百分含量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末濃度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法正確的是（  ）
A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) =" 0.03" mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案