【題目】將等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g 與600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng),生成NO 6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1mol·L—1 NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀,過(guò)濾。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 B. 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol·L—1
C. 需加入NaOH溶液1000mL D. 最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g
【答案】C
【解析】
等物質(zhì)的量的鐵和銅混合,平均摩爾質(zhì)量為=60g/mol,鐵和銅的混合物24g,物質(zhì)的量之和為=0.4mol,即其中含有0.2mol鐵和0.2mol銅,6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO 的物質(zhì)的量為:=0.3mol,所以0.4mol的鐵和銅的混合物共轉(zhuǎn)移0.3mol×3=0.9mole-,即需氫氧化鈉0.9mol。A、如果鐵全部變成三價(jià)鐵,共轉(zhuǎn)移0.2×3+0.2×2=1mole-,所以有一部分鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為xmol,則鐵離子為(0.2-x)mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等,可知2x+3(0.2-x)=0.9-0.4,所以x=0.1mol,所以混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1,故A正確;B、反應(yīng)后生成硝酸亞鐵、硝酸鐵和硝酸銅以及NO氣體,根據(jù)N原子守恒,硝酸的物質(zhì)的量濃度是=2molL-1,故B正確;C、需加入NaOH溶液的體積為:=0.9L=900mL,故C錯(cuò)誤;D、最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得氧化鐵和氧化銅的固體混合物,質(zhì)量為:0.1mol×160g/mol+0.2mol×80 g/mol =32g,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B. 常溫下,若丙為無(wú)色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙可能是銅和稀硝酸
C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊不可用于干燥甲
D. 若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則戊可能使品紅褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鋁的說(shuō)法中,正確的是
A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
B.鋁不與酸、堿反應(yīng)
C.常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)
D.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下圖所示:
(1)“過(guò)濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
(2)“氧化”過(guò)程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外,還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________。
(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是____________________________________。
(4)向“過(guò)濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在30~35 ℃,溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有CO2氣體生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:
B. 甲烷分子的比例模型:
C. COCl2的結(jié)構(gòu)式為:
D. H2O2的電子式為:H+[ ]2-H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述或書(shū)寫(xiě)正確的是
A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1,則相同條件下,2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1
C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa時(shí),發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過(guò)量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離
D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2Z(g),若最初A的物質(zhì)的量濃度是2mol/L,測(cè)得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.15mol/(Ls),則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中A的物質(zhì)的量濃度是
A. 3mol/L B. 1.2 mol/L C. 0.5mol/L D. 3.5 mol/L
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