【題目】在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反應中,已知v (HCN)=n mol/(Lmin),且v(O2)=m mol/(Lmin),則m與n的關系正確的是( 。
A.m= n
B.m= n
C.m= n
D.m=2n

【答案】C
【解析】解:已知:v(HCN)=n mol/(Lmin),v(O2)=m mol/(Lmin),

反應速率之比等于其計量數(shù)之比,故n mol/(Lmin):m mol/(Lmin)=2:3,即m= n,

故選:C.

【考點精析】關于本題考查的反應速率的定量表示方法,需要了解反應速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正確答案.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.只有化學鍵形成的變化不一定是化學變化

B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則二者一定不屬于同種元素

C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同,則兩元素的最高正價不一定相同

D.(Li)能在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用標準0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下 A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞.
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復操作一次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度,用去NaOH溶液15.00mL.
(1)①滴定操作的正確順序是(用序號填寫);②在G操作中如何確定終點?
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)
(3)配制100mLNaOH標準溶液,必須使用到的玻璃儀器是
(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(5)計算待測硫酸溶液的物質的量濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水.已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ, 其熱化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后,溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為( )

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶10 D. 1∶20

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸參與熱化學循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣,其中三步循環(huán)(碘硫熱化學循環(huán))原理如下圖所示:

(1)“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行,測得各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。其在650~1200℃間發(fā)生的主要反應的方程式為____。

(2)“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____(HI是強酸)。

(3)步驟Ⅲ的反應為2HI(g) H2(g) + I2(g) 。

①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應,能說明已達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)。

a.容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間而變化

b.n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

c.反應速率:v(H2)=v(H2)

d.I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化

②已知斷裂(或生成)1mol化學鍵吸收(或放出)的能量稱為鍵能。相關鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

H—I

H—H

I—I

鍵能/kJ·mol-1

298.7

436.0

152.7

則該反應的H____kJ·mol-1。

(4)將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。

下列有關該裝置的相關說法正確的是____(填序號)。

a.化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

b.催化劑可加快電極上電子的轉移

c.反應的總方程式為SO2+2H2O H2+H2SO4

d.每生成1molH2,電路中流過的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四個試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應速率最快的是 (  )

試管

溫度

過氧化氫溶液濃度

催化劑

A

常溫

3%

B

常溫

6%

C

水浴加熱

3%

D

水浴加熱

6%

MnO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作組合是

①蒸餾 ②過濾 ③靜止分液 ④加足量鈉 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃H2SO4混合液后加熱 ⑧加入濃溴水

A.⑦③B.⑧⑤②C.⑥①⑤②D.⑥①⑤①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知: 2NO2(g)+ CH4(g)N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH,向容積為2L的恒容密閉容器中,充入NO2CH4的混合氣體0.3mol充分反應。不同投料比時,NO2的平衡轉化率與溫度的關系如右圖所示。[投料比=] ;下列說法不正確的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K時,反應的平衡常數(shù)為5×10-2

D. 投料比為2時,Qv(CH4)小于P點的v(CH4)

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