【題目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液;B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯誤的是
A.G的指針指向B極
B.U中陽離子向A極移動
C.一段時間后,化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài),導線中無電流通過
D.一段時間后,B中溶液pH增大
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【題目】下列關(guān)于油脂和糖類共性的敘述中不正確的是 ( )
A. 都是人類生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)
B. 一定都是混合物
C. 組成元素一般都是C、H、O
D. 前者全部是小分子,后者部分是大分子
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【題目】沉淀溶解平衡在在生活生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用.
(1)粗制晶體中常含有雜質(zhì).
①在提純時為了除去,常加入合適氧化劑,使氧化為,下列物質(zhì)最好選用的是 ______ .
A. 氯水
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至,使轉(zhuǎn)化為,調(diào)整溶液pH可選用下列中的 ______ .
A.NaOH
(2)在下,向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 ______ 沉淀填化學式,生成該沉淀的離子方程式為 ______ 已知時.
(3)向溶液中加入和KBr,當兩種沉淀共存時, ______
(4)向盛有1mL溶液的試管中滴加2滴NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴溶液,靜置可以觀察到的現(xiàn)象是 ______ ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是用離子方程式表示 ______ 已知:Ksp[]=4.0x10-38。
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【題目】下列關(guān)于化學反應(yīng)的圖像的說法不正確是 ( )
A. 圖1可表示反應(yīng)2NO2N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時刻充入NO2時反應(yīng)速率變化
B. 圖2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定溫度下,將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時CO的體積分數(shù)隨時間變化圖像。
C. 圖3可表示反應(yīng)2SO2 +O22SO3 ,溫度T1>T2,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
D. 圖4可表示反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且m+n>p+q。
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【題目】四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c 為陰、陽離子交換膜。已知:陰離子交換膜只允許陰離子透過,陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是( )
A. b、c 分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
B. 通電后Ⅲ室中的Cl-透過c 遷移至陽極區(qū)
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高
D. 電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑
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【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑,食品添加劑、感光劑等。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。回答下列問題:
(1)水合肼的制備
有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序為_________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________,裝置D的作用是__________________。
(2)碘化鈉的制備
步驟一:向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水,攪拌冷卻,加入25.4g單質(zhì)碘,開動磁力攪拌器,保持60~70℃至反應(yīng)充分;
步驟二:繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同時釋放一種空氣中的某氣體;
步耀三:向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離;
步驟四:將步驟三分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.3g。
①步驟一反應(yīng)溫度不宜超過70℃的原因是________________________;該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________________________。
②步驟二中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
③步驟三“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。
④本次實驗產(chǎn)率為_________。
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【題目】我國雙氧水(蒽醌法)生產(chǎn)廠家每年都會排放一定量的廢鎳觸媒(主要含有金屬鎳,還含有Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))。以其為原料制備NiSO4的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)廢鎳觸媒灼燒的目的是___________________________。
(2)“酸浸”時,提高鎳的浸取率的措施有_________(填字母)。
a.金屬鎳廢料進行“粉碎” b.用硫酸多次浸取
c.浸取時間縮短一半 d.適當升高溫度
(3)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,濾渣B的主要成分的化學式為_________。
(4)已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除鐵完全,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH 可以將鐵除去。若測得溶液的pH=3.5,則溶液中的鐵是否完全除去? _______________________(列式計算)。
(5)“溶解”過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
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【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng);另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出氣體。則該混合溶液中c(Na+)為 ( )
A. B.
C. D.
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