Question

二硫化亞鐵是Li/FeS₂電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200℃連續(xù)反應(yīng)24小時(shí)，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS₂、H₂O洗滌、干燥及晶化后得到。
（1）合成FeS₂離子方程式為                 。
（2）用水洗滌時(shí)，如何證明S0₄^2-己除盡　             。
（3）己知1.20gFeS₂在O₂中完全燃燒生成Fe₂O₃和SO₂氣體放出8.52kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　                                             。
（4）取上述制得的正極材料1.1200g (假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.8000g紅棕色固體，則該正極材料中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。
                                            。

Answer 1

（1）Fe²⁺ + S₂O₃^2－+S+H₂O  FeS₂↓+2H⁺ + SO₄^2－
（2）取少許最后一次洗滌濾液，先用足量鹽酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl₂溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌干凈
（3）4FeS₂(s) +11O₂(g) = 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g) △H=－3408kJ·mol^－1
[或FeS₂(s) +11/4O₂(g) = 1/2Fe₂O₃(s) + 2SO₂(g) △H=－852kJ·mol^－1]
（4）解：120n(FeS₂)+88n(FeS) =1.1200
n(FeS₂)+ n(FeS) =2×0.8000g/160g·mol^－1
n(FeS₂)=0.0075mol
ω(FeS₂)= 0.0075mol×120g·mol^－1/1.1200g≈0.8036

試題分析：（1）由題中信息可寫出四種反應(yīng)物，再由元素守恒和電荷守恒寫出產(chǎn)物，Na₂S₂O₃中一個(gè)S顯+6價(jià)，一個(gè)S顯-2價(jià)，其中-2的S與單質(zhì)S發(fā)生歸中反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒配出反應(yīng)。（2）檢驗(yàn)SO₄^2－，需要先用HCl去除干擾離子，以防生成除BaSO₄以外的鋇鹽沉淀。（3）0.01mol FeS₂完全燃燒放出8.52KJ的熱量。寫熱化學(xué)方程式要標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，同時(shí)?H應(yīng)與化學(xué)計(jì)量系數(shù)成比例。（4）由質(zhì)量關(guān)系，列出120n(FeS₂)+88n(FeS) =1.1200，由鐵守恒列出n(FeS₂)+ n(FeS) =2×0.8000g/160，聯(lián)合解得FeS₂的量，進(jìn)而求出含量。