在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；達到化學(xué)平衡時,SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達到新的化學(xué)平衡時，二氧化硫為1.4mol，O2為0.9mol，則此時SO3的物質(zhì)的量為


  1. A.
    1.4mol
  2. B.
    1.6mol
  3. C.
    1.8mol
  4. D.
    2.0mol
A
升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆向移動
_       2SO2      +      O2    ==   2SO3
平1n:   
△n:     2n               n          2n
平2n:   1.4mol         0.9mol
所以：，可求出n=0.1。則原先平衡時SO2為1.2mol，SO3為1.6mol，新平衡時SO3為1.4mol
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比是3：2：5．保持其它條件不變，改變溫度達到新的平衡時，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為8mol和5mol，此時容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量應(yīng)為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3：2：5．保持其它條件不變，升溫后達到新平衡時，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.9mol，此時容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量應(yīng)為（　�。�
A、1.8molB、2molC、2.2 molD、2.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）＋O2 （g）2SO3 （g），ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，反應(yīng)達到平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶5，保持其他條件不變，升溫后重新達到平衡，SO3、O2的物質(zhì)的量分別為2a mol和a mol，則此時容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)為

A. mol                  B. mol                  C. mol                  D. mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 2.3硫酸工業(yè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ， △H= -98.3kJ/mol，反應(yīng)達到平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3:2:5，保持其它條件不變，升溫后重新達到平衡，SO3、O2的物質(zhì)的量分別為2α mol和α mol，則此時容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)為（    ）。

A．mol         B．mol         C．mol         D．mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，某密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H ＝－a kJ·mol－1。在相同條件下，要想得到2a kJ的熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(　　)

A．4mol SO2和2mol O2             B．5mol SO2和3mol O2

C．4mol SO2和4mol O2                    D．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3

 

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