工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中

A．硫元素在此過程中僅被還原

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mo l電子

D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省安慶市高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）

已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]對(duì)甲烷平衡含量（%）的影響如下圖1：

圖1 （水碳比為3） 圖2 （800℃）

（1）CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。的H 0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣平衡將 移動(dòng)（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（2）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是 。

（3）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關(guān)系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）

（4）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小

B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．濃度分別為0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）= mol/L，pH值為 ，水電離的c（H+）= mol/L。

（2）某溫度，純水中c（H+）=3×10-7mol/L，則純水中c（OH-）= mol/L，此時(shí)在水加入稀硫酸至c（H+）為1×10-5mol/L則此時(shí)c（OH-）= mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省西安市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為

A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共10分）鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)。

如鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g） △H

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。

（2）已知：①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s） △H1＝－1118.4kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝－483.8 kJ·mol－1

③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H3＝－571.8 kJ·mol－1

則△H＝_____________。

（3）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

②下列說法正確的是_____________（填編號(hào)）

A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見表：

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1

4

C/mol

m

n

p

q

當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是___________（用A、B、C表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0℃和101KPa條件下，13g某氣體與8gCH4的分子數(shù)相同，則該氣體在相應(yīng)條件下的密度為

A. 0.58 g/L B. 0.29 g/L C. 1.16 g/L D. 0.714 g/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是

A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B．用托盤天平稱量8.75g食鹽

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高二上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是

A．風(fēng)力發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B．動(dòng)物體內(nèi)的葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能

C．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖，是將太陽能轉(zhuǎn)換成熱能

D．植物燃燒時(shí)放出的能量來源于太陽能

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同步練習(xí)冊(cè)答案