氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:           

依據(jù)上圖,完成下列填空:

(1)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為

                                               ,                                                 

(2)如果粗鹽中SO42含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42,該鋇試劑可以是

                 (選填a、b、c,多選扣分)

    A. Ba(OH)2      B. Ba(NO3)2        C.BaCl2 

(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42,加入試劑的合理順序為                     

(選填a,b,c多選扣分)

      a. 先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑   

b. 先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3   

c. 先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3 

   (4)電解過程的總反應方程為                                            

   (5)電解槽陽極產(chǎn)物可用于                                                

(至少寫出兩種用途)。

 

(1)Ca2++CO2-3= CaCO3↓ ;Mg2++2OH——= Mg(OH)2

(2) A C 

 (3) b c   

 (4) NaCl+H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

 (5) 制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等。

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬.如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
(l)電解飽和食鹽水時,總反應的離子方程式是
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式(不用寫條件)
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO

(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ?mol-1
則2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=
-512kJ/mol
-512kJ/mol

反應2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti,在Ar氣氛中進行的理由是:
Mg和Ti都有強還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化.
Mg和Ti都有強還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化.

(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成96t 甲醇理論上需額外補充H2
5
5
 t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失).
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.已知該燃料電池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,正極發(fā)生的電極方程式為:3O2+6H2O+12e-=12OH-.該電池中負極上的電極反應式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?資陽二模)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三大金屬,我國四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富.如圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染.
請回答下列問題:
(1)電解飽和食鹽水時,總反應的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2

(2)寫出釩鈦磁鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式:
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO

(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)△H=-641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)△H═-770kJ/mol
下列說法正確的是
CD
CD
(填字母).
a.Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b.Ti的能量一定比TiCl4的高
c.等質(zhì)量的Mg(S)、Ti(S)與足量的氯氣反應,前者放出的熱量多
d.MG還原TiCl4的熱化學方程式為2Mg(S)+TiCl4(s)═2MgCl2(S)+Ti(s)△H=-512kJ/mol
(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192t甲醇理論上需額外補充H2
10
10
t.(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負極上的電極反應式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液.某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氧化鈉轄液電解實驗,如圖1所示.

回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為
2O2+4H2O+8e-=8OH-
2O2+4H2O+8e-=8OH-
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

(2)閉合K開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.電解氯化鈉溶液的總反應方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
;
(3)氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,同時制鹽酸的工藝流程如圖2:
根據(jù)題意完成下列填空:
①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時所用試劑為:A 鹽酸;B BaCl2溶液;C NaOH溶液;D Na2CO3溶液.加入試劑的順序是
BCDA或CBDA
BCDA或CBDA

②電解飽和食鹽水時,與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
2Cl--2e→Cl2
2Cl--2e→Cl2
.與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
(變大、不變、變。
③HCl合成反應中保持過量的氣體是
氫氣
氫氣
;從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是
蒼白色火焰
蒼白色火焰

④利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽,用于NaOH溶液的蒸發(fā),這樣做的優(yōu)點是
充分利用能量
充分利用能量

⑤檢驗NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實驗方案是
加足量稀硝酸至呈酸性,然后滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有氯化鈉
加足量稀硝酸至呈酸性,然后滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有氯化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(l)電解飽和食鹽水時,總反應的離子方程式是                             

(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程                          。

(3)已知:①Mg(s)+ Cl2(g)=MgCl2(s)    △H=-641kJ·mol-1

②Ti(s)+ 2Cl2(g)=TiCl4(s)           △H= -770kJ·mol-1

則2Mg(s)+ TiCl4(s)=2MgCl2(s) + Ti(s)    △H=         。

反應2Mg(s)+ TiCl4(s)2MgCl2(s)+ Ti,在Ar氣氛中進行的理由是:          ______________________________________   。

(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是                                  。

 

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科目:高中化學 來源:2012年山西省康杰中學高考理綜模擬試題(三)理科綜合化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(15分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減小環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)電解飽和食鹽水時,該反應的離子方程式是____________________。
(2)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);

____________
反應:在Ar氣氛中進行的理由是________
(3)寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學方程式______________________
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O,該燃料電池發(fā)生反應時正極區(qū)溶液的PH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)該電池中負極上的電極反應是__________.
(5)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成96t甲醇理論上消耗H2_________t(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)

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