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鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用       。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。
(3)試劑②可以選用       ，其反應的離子方程式為              。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式                                      。
(5)若假設海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為     mg·L－1，若某工廠每天生產1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為    L。

(1)Ca(OH)2 (2)過濾
(3)鹽酸 Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
(5)5.50 9.09×108

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少
B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
C．高爐煉鐵的主要反應原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （   ）

A．海水Mg(OH)2Mg 
B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg 
C．海水Mg(OH)2MgOMg 
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用。
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人�？冢囡L少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和      池。
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用：
                                                     （寫一點即可）。
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“濃水”）。
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產流程如下：

①若吸收塔中的溶液含Br03-，則吸收塔中反應的離子方程式為：                  。
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

技術的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下圖：

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應先通入________(填化學式)，原因是________________。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是________________。
(3)母液中的溶質主要是________。向母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入氨氣的作用是________________。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質X是________，從沉淀池中提取沉淀的操作是________________。
(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式____________________________。
(6)這樣制得的產品碳酸鈉中可能含有的雜質是________(填化學式)，為檢驗該雜質的存在，具體操作是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑還原�、谝暂^活潑金屬Na、Mg等還原　③利用鋁熱反應原理還原�、茈娊夥ā、轃岱纸夥�
下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。
(1)石油分餾時，在不斷向________(填工業(yè)設備名稱)內投放原料的同時獲得產品，該過程為________操作過程。
(2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化，裂化的目的是提高________的產量。
(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒________進行燃燒的過程。
(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和________存在下與________作用生成液體燃料的過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某企業(yè)以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據以上工藝流程，下列說法不正確的是

A．氣體X中含有SO2
B．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可
C．蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
D．在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：①2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（條件：溫度較低）
②6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
（1）該生產工藝應在             （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式                                            ；
（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是                             ：
（4）加入硝酸鐵溶液生成反應液Ⅱ的化學方程式：                                
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產品                            （寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途             。
（6）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見圖。該實驗的目的是            ；發(fā)生反應的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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