【題目】中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為:①(未配平)該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多。②。以下表述正確的是( )

A. 反應(yīng)①中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成

B. 新方法利用的是物理變化,舊方法利用的是化學(xué)變化

C. 在反應(yīng)①中每生成金剛石需要消耗金屬鈉

D. 反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

【答案】A

【解析】A、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,反應(yīng)①屬于化學(xué)變化,所以反應(yīng)①中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成,故A正確;B、化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成,方法(1)和(2)都發(fā)生了化學(xué)變化,故B錯誤;C、反應(yīng)①配平為,12g金剛石為1mol,消耗8molNa,Na的質(zhì)量為8mol×23g/mol=184g,故C錯誤;D、因反應(yīng)(2)中沒有元素的化合價變化,則不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三聚氰胺最早被李比希于1834年合成,它有毒,不可用于食品加工或食品添加劑。經(jīng)李比希法分析得知,三聚氰胺分子中,氮元素的含量高達66.67%,氫元素的質(zhì)量分數(shù)為4.76%,其余為碳元素。它的相對分子質(zhì)量大于100,但小于150。試回答下列問題:

(1)分子式中原子個數(shù)比N(C)∶N (H)∶N(N)=________________________

(2)若核磁共振氫譜顯示只有1個吸收峰,紅外光譜表征有1個由碳氮兩種元素組成的六元雜環(huán)。則三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的(
A.只存在于分子之間
B.相鄰原子間強烈的相互作用
C.只存在于離子之間、
D.相鄰分子間的相互作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在①大氣固氮;②硝酸銀分解;③實驗室制取氨氣等變化中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是

A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】惕格酸(C5H8O2,分子中有兩個甲基)可用于制備香精,由烴A生成惕格酸的反應(yīng)如下:

完成下列填空:

1寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)I_____________反應(yīng)、反應(yīng)V_______________反應(yīng)。

2寫出反應(yīng)II試劑和反應(yīng)條件:________________________________________

3寫出反應(yīng)III的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________。

4如何檢驗中的溴元素?____________________________________

5寫出符合下列條件的惕格酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________。條件:與惕格酸含相同官能團,且也有兩個甲基。 溴代甲基環(huán)己烷(也可表示為)可通過反應(yīng)合成1-甲基環(huán)己烯(也可表示為

6設(shè)計一條以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成1-甲基環(huán)己烯的合成路線。(合成路線常用的表示方式為: ________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是(

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度為2.00 mol/L的鹽酸溶液1L,欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L,下列方法可行的是( )

A. 蒸發(fā)掉0.5L水 B. 標況下通入44.8L HCl氣體

C. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L D. 加入10mol/L鹽酸0.6L,再將溶液稀釋至2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸,某同學(xué)用98%的濃硫酸ρ=1.84g/cm3進行配制,請回答下列問題:

1實驗需要的玻璃儀器除了燒杯,膠頭滴管、量簡、玻璃棒,還需要__________

2計算: 需用量筒量取濃硫酸的體積為__________ mL;

3配制過程:

①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌,冷卻至室溫

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次,洗滌液也注入容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻

⑤向容量流中加入蒸餾水,在距離刻度12cm 時,然后定容

⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述步驟中一定用到膠頭滴管的有__________填序號;

若步驟⑤定容時加水超過刻度線,應(yīng)該如何處置:___________

4在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響選填偏高、偏低無影響.

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______

②用量簡量取濃硫酸時仰視液面______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1;△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應(yīng)在一密閉容器中進行,若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響,則下列說法中正確的是( )

A. 能使該反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達平衡狀態(tài)時,v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時,此反應(yīng)能自發(fā)進行

D. 一定溫度下,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,增加N2的濃度,化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)變大

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