【題目】食用油中含有的主要成分屬于
A. 糖類B. 維生素C. 無機鹽D. 油脂
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹽在化學工業(yè)中有重要的應用,請回答下列問題
(1)用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因:___________________ 。
(2)常溫下,在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中,水電離出來的c(OH-)之比為_____ , 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時,產生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體,其離子方程式為:_________________。
(3)c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4
⑤NH3 H2O,溶液的物質的量濃度由小到大的順序是__________ (用序號表示)
(4)已知t ℃時AgCl的Ksp=2×10-10 ;(2)在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列正確的是 _______
A.在t ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B.t ℃時,在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y點到X點
C.在t ℃時,以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl-先沉淀
D.在t ℃時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
(5)已知某溫度時:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在該溫度下向Fe3+、Cu2+均為0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液,要Fe3+完全沉淀,而Cu2+不產生沉淀,溶液中PH應控制的范圍是_______。(當離子濃度小于1×10-5mol/L時,認為完全沉淀)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃時,向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4,發(fā)生反應NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g) ΔH>0。5min達到平衡時,測得容器中NH2COONH4(s)的物質的量為0.2mol。下列說法正確的是
A. 0~5min內,v(CO2)=0.16mol·L-1·min-1
B. 氨氣體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)
C. 平衡后,縮小容器容積,重新建立平衡時,c(CO2)增大
D. 其他條件不變,若將原容器改為絕熱容器,則達到平衡時,NH2COONH4的轉化率小于80%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分Fe2+在風化過程中會轉化為+3價。
已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物
(1)步驟②中,發(fā)生反應的主要離子方程式為______________________。
(2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的____________(填字母序號)。
A.熔沸點差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名稱)。
(4)請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理:________________________________。
(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是____________。
(6)在酸性環(huán)境中,利用電化學原理可生成的羥基自由基(·OH) 其反應為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH-,成的羥基自由基對有機物有極強的氧化能力,可用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。電解原理如圖:
①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式__________________________。
②電解過程中,假設電極上每1molFe3+轉變?yōu)镕e2+ 的同時也 消耗1molO2,則 每消耗1molO2電解液中可以產生______mol ·OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來AIST報告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池.該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A.放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移動
B.放電時,負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O
D.整個反應過程中,銅相當于催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。
試回答下列問題:
(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿,也可補充):
①____________________________________________________________________;
②____________________________________________________________________;
③____________________________________________________________________。
(2)最終試管中剩余的氣體是________,體積為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種溶液中含有一種鹵素離子(Cl-、Br-、I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙中依次含有( )
A. Br-、I-、Cl-B. Br-、Cl-、I-C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)相同溫度和壓強下,等質量的SO2和O2。二者體積比為________,分子個數(shù)比為________,密度比為________。
(2)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質量為12 g,此混合物中CO和CO2物質的量之比是________,CO的體積分數(shù)是________,CO的質量分數(shù)是________,C和O原子個數(shù)比是________,混合氣體的平均相對分子質量是________,密度是________g·L1。
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